23-24高三下·陕西西安·阶段练习
解题方法
1 . CdS、ZnS等硫化物与TiO2、SnO2、ZnO等进行复合,可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题:
(1)Sn与C同主族,基态Sn原子的价层电子排布式为_______ ,基态Ti原子核外电子有_______ 种空间运动状态,核外未成对电子数为_______ ,ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料,在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注,某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。图1中C原子的杂化方式有_______ ;图2中N原子会和B原子形成配位键,成键时_______ (填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (填元素符号),解释其原因:_______ 。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体,在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构,属于立方晶系,其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇),X位是。①该晶体的化学式为_______ 。
②若晶胞参数为anm,该晶体的密度为_______ g(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)Sn与C同主族,基态Sn原子的价层电子排布式为
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料,在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注,某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。图1中C原子的杂化方式有
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体,在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构,属于立方晶系,其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇),X位是。①该晶体的化学式为
②若晶胞参数为anm,该晶体的密度为
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2 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________ 。在空气中FeO稳定性小于,从电子排布的角度分析,其主要原因是___________ 。
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________ 个;C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________ 。
(3)基态的核外电子排布式为___________ ;常温下为无色液体,写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________ 、___________ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ ;该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点、B点原子的分数坐标分别为、,则c点原子的分数坐标为___________ ;晶胞中C、D间距离d=___________ pm。
(1)基态Fe原子的核外电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)可形成,其中en代表。该化合物分子中,VSEPR模型为四面体的非金属原子共有
(3)基态的核外电子排布式为
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为
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解题方法
3 . 近年来,我国半导体材料市场发展迅速,其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________ ,基态N原子核外电子有___________ 种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________ 区。
(2)C,N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。的空间结构为___________ 。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示,已知;1号C原子的坐标参数为(,,),晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________ ,C和Si原子的最短距离为___________ pm。(4)GaN是拥有稳定六边形晶体结构的宽禁带半导体材料,其晶胞结构如图2所示。已知:六棱柱底边边长为bpm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________ 。
②GaN晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算式,用含b、c、NA的代数式表示)。
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为
(2)C,N、O的第一电离能由大到小的顺序为
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示,已知;1号C原子的坐标参数为(,,),晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为
②GaN晶体的密度为
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4 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题:
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____ ,最高能级电子的电子云形状为_____ 。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示:①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____ ,化合物中含有的键的物质的量为_____ 。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____ ,_____ 。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为,其晶胞结构如图。①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____ 。
②表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为_____ (用含的代数式表示)。
(1)基态原子的核外价电子排布式为
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示:①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为
②化合物Ⅱ中的配位数为
(3)一种由组成的晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为,其晶胞结构如图。①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为
②表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为
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解题方法
5 . 被认为是良好的光学基质材料,可由、、制备。回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为___________ ;基态N原子中未成对电子数为___________ 。
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是___________ ;的组成元素中电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)中阴离子的空间构型为___________ ;其中C原子的杂化方式为___________ 。
(4)具有金红石型四方结构,具有钙钛矿型立方结构,两种晶体的晶胞结构如图所示:
①和晶体中,Zn的配位数之比为___________ 。
②若表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为___________ (用含a、c、的代数式表示)。
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是
(3)中阴离子的空间构型为
(4)具有金红石型四方结构,具有钙钛矿型立方结构,两种晶体的晶胞结构如图所示:
①和晶体中,Zn的配位数之比为
②若表示阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为
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2024-01-08更新
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234次组卷
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2卷引用:2024届陕西省商洛市高三上学期尖子生学情诊断考试理综试题
名校
解题方法
6 . 铜是人类最早使用的金属之一,铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题:
(1)基态Cu2+的价电子排布式为___________ 。
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示:
①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,CO2是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)铜盐是自然界中重要的盐,CuSO4中SO的立体构型为___________ ;Cu(NO3)2中的化学键类型为___________ 。
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有___________ 个。已知CuF的密度为7.1g/cm3,则CuF的晶胞参数a=___________ nm(列出计算式)。
(1)基态Cu2+的价电子排布式为
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示:
①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为
③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,CO2是
(3)铜盐是自然界中重要的盐,CuSO4中SO的立体构型为
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有
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2023-12-31更新
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141次组卷
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2卷引用:2024届陕西省西安市第一中学高三上学期12月月考理综试卷
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解题方法
7 . 氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中, K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是
(3)ClO4-的空间构型为
(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为
(5)电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示,其晶胞参数分别为a、b、c,且a=b,c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3,[C≡C]2-中键长为120pm,则成键的碳原子与钙原子的距离为
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2018-05-25更新
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261次组卷
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3卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第五次模拟检测理综试题-高中化学