1 . 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子

A．最高正化合价：④=①>②>③	B．原子半径：③>②>①>④
C．电负性；③>②>①>④	D．第一电离能：④>①>②>③。

2 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表。下列说法不正确的是

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为
Z	Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

A．W是Fe元素	B．X的电负性比Y的小
C．中阴离子和阳离子个数比为	D．是一种直线形分子

3 . 以下有关元素性质的说法正确的是

A．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族

C．下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④

D．以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是①

4 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
A	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同
C	所有元素中电负性最大的元素
D	位于周期表中第4纵列
E	基态原子M层全充满，最高能级的原子轨道半充满的主族元素

下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：C>B>A

B．B元素的原子核外电子有7种空间运动状态

C．D元素基态原子的最高能层有4个电子

D．E的基态原子的简化电子排布式为

5 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁴，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①>②>④>③	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性： ④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③=②>①

6 . 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A．键的键能小于键的键能

B．ClBr与水发生反应的产物是HCl和HBrO

C．属于离子化合物，属于共价化合物

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子

7 . 在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是

A．鸟嘌呤中N原子为杂化

B．在水溶液中的溶解性B强于A

C．鸟嘌呤中的原子电负性：

D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键

8 . 下列对有关事实的解释错误的是

	选项事实	解释
A	酸性：CF3COOH>CH3COOH	F电负性更大使羟基极性变强
B	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C	稳定性：H2O>H2S	H-O键的键能比H-S键的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．中的离子的空间结构为正八面体形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn