1 . X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的能级成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为	B．电负性：X>Y>Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y>Q	D．X的氢化物中只含有σ键

2 . 元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的。下列说法错误的是

A．第一电离能

B．电负性：

C．离子半径：

D．M元素基态原子的简化电子排布式：

3 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．中的离子的空间结构为正八面体形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

4 . 、、、是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态原子的最外层有2个未成对电子；基态原子的价层电子排布式为；原子中有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，且其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是

A．电负性：

B．的基态原子有9种空间运动状态的电子

C．最简单离子半径：

D．第一电离能：

5 . 1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是

A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束

B．电负性大小：

C．第一电离能：

D．碱性强弱：

6 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是

A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低

B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

7 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	极性：	B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醇分子间范德华力更强
C	在水中的溶解度比在中的溶解度更大	是弱极性分子
D	电子云半径3s>1s	3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A．分子的极性：	B．酸性：
C．键角：	D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr

10 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：	D．电负性：