1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
| A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束 |
B．电负性大小： |
C．第一电离能： |
D．碱性强弱： |
23-24高二上·陕西渭南·期末 查看更多[3]
更新时间：2024-02-04 19:40:34
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【推荐1】下列有关碱金属的叙述中，正确的是
| A．灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色 | B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 |
| C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | D．氢氧化铷是弱碱 |
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【推荐2】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A． 与 得电子能力相同 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
| D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的
分子。下列说法不正确的是
分子。下列说法不正确的是A．简单离子半径： |
| B．W与Y能形成含有非极性共价键的化合物 |
C．X和Y的气态氢化物的稳定性： |
| D．W、X、Y三种元素所组成的化合物可能含有离子键和共价键 |
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【推荐2】离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋取向，Y、Z、Q为同一周期元素，W原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍.下列说法正确的是
A．简单离子半径： |
B．Y和Z的氢化物的沸点： |
| C．同周期元素第一电离能比Z小的有4种 |
| D．基态Z原子核外电子有5种空间运动状态 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A．第一电离能： |
B．键角： |
C． 电负性由大到小的顺序为 |
D． 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．键角：WZ ＜WZ | B．原子半径：X＜Y |
| C．第一电离能：I1(Z)＞I1(Y) | D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W |
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是
| A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 |
| B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种 |
C．电负性： |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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【推荐2】下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
| A | B | C | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E |
| B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 |
| C．元素B、C不可能形成所有原子都满足8电子结构的化合物 |
| D．与元素B同周期第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 |
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