1 . 元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．第一电离能 |
B．电负性： |
C．离子半径： |
D．M元素基态原子的简化电子排布式： |
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2 . 
、
、
、
是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态原子的最外层有2个未成对电子；基态原子的价层电子排布式为
；原子中有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，且其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是
、、、是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态原子的最外层有2个未成对电子；基态原子的价层电子排布式为；原子中有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，且其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是A．电负性： |
| B．的基态原子有9种空间运动状态的电子 |
C．最简单离子半径： |
D．第一电离能： |
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解题方法
3 . 1869年门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是
| A．元素周期表的每个周期都是从ns能级开始，以mp能级结束 |
B．电负性大小： |
C．第一电离能： |
D．碱性强弱： |
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4 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
| A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低 |
| B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高 |
| C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 |
| D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
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5 . 下列物质的结构或性质及其解释均正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
| A | 极性： | B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值 |
| B | 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 | 对羟基苯甲醇分子间范德华力更强 |
| C |  在水中的溶解度比在 中的溶解度更大 | 是弱极性分子 |
| D | 电子云半径3s>1s | 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
6 . 
被认为是良好的光学基质材料，可由
、
、
制备。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为___________ ；基态N原子中未成对电子数为___________ 。
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是___________ ；的组成元素中电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)中阴离子的空间构型为___________ ；其中C原子的杂化方式为___________ 。
(4)具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①和晶体中，Zn的配位数之比为___________ 。
②若
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________ 
(用含a、c、的代数式表示)。
被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为
(2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是
的组成元素中电负性由大到小的顺序为(3)
中阴离子的空间构型为(4)
具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：①
和晶体中，Zn的配位数之比为②若
表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为(用含a、c、的代数式表示)。
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2024-01-08更新
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234次组卷
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2卷引用：2024届陕西省商洛市高三上学期尖子生学情诊断考试理综试题
名校
解题方法
7 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题：
(1)基态Cu2+的价电子排布式为___________ 。
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示：
①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________ 。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，CO2是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO4中SO
的立体构型为___________ ；Cu(NO3)2中的化学键类型为___________ 。
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有___________ 个。已知CuF的密度为7.1g/cm3，则CuF的晶胞参数a=___________ nm(列出计算式)。
(1)基态Cu2+的价电子排布式为
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示：
①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为
③配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，CO2是
(3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO4中SO
的立体构型为(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有
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2023-12-31更新
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142次组卷
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2卷引用：2024届陕西省西安市第一中学高三上学期12月月考理综试卷
名校
解题方法
8 . 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．分子的极性： | B．酸性： |
C．键角： | D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr |
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2023-12-16更新
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596次组卷
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5卷引用：陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末质量检化学试题
解题方法
9 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱
和小苏打
。下列说法正确的是
和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径： | B．电负性： |
C．非金属性： | D．第一电离能： |
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2023-12-01更新
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550次组卷
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5卷引用：陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
10 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
| A．第一电离能： | B．简单氢化物沸点： |
C．最高价含氧酸的酸性： | D．电负性： |
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2023-07-17更新
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84次组卷
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3卷引用：陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
