1 . CdS、ZnS等硫化物与TiO₂、SnO₂、ZnO等进行复合，可以得到性能很好的复合半导体光催化剂。回答下列问题：
(1)Sn与C同主族，基态Sn原子的价层电子排布式为_______，基态Ti原子核外电子有_______种空间运动状态，核外未成对电子数为_______，ZnS、ZnO中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)许多具有—C═N—结构的分子及其硼配合物是较好的荧光材料，在光学探针、有机发光二极管等领域受到广泛关注，某两种含这种结构的分子如图1、图2所示。

图1中C原子的杂化方式有_______；图2中N原子会和B原子形成配位键，成键时_______(填元素符号)原子提供空轨道。
(3)N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)，解释其原因：_______。
(4)钾冰晶石型晶体是一类新型的无机闪烁体，在核安全以及国土安全检查方面有重要的应用。如图是一种钾冰晶石型闪烁体的晶胞结构，属于立方晶系，其中A位是、B位是、R位是正三价的Y(钇)，X位是。

①该晶体的化学式为_______。
②若晶胞参数为anm，该晶体的密度为_______g(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

2 . 近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________，基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。的空间结构为___________。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________，C和Si原子的最短距离为___________pm。

(4)GaN是拥有稳定六边形晶体结构的宽禁带半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知：六棱柱底边边长为bpm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________。
②GaN晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式，用含b、c、N_A的代数式表示)。

3 . 下列关于元素的说法正确的是

A．基态原子失去一个电子转化为基态正离子所需要的能量叫做第一电离能

B．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

C．金属的电负性小于1.8，而非金属的电负性大于1.8

D．元素的电负性越大，非金属性就越强，元素原子的第一电离就越大

4 . 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺的价电子排布式为___________。
(2)已知铜的某种配合物A的结构如图所示：

①A中所含的三种元素C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________。
②配合物中氮原子的杂化轨道类型为___________。
③配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)铜盐是自然界中重要的盐，CuSO₄中SO的立体构型为___________；Cu(NO₃)₂中的化学键类型为___________。
(4)CuF的晶胞结构如图所示。在CuF晶体中距离Cu⁺最近的F^-有___________个。已知CuF的密度为7.1g/cm³，则CuF的晶胞参数a=___________nm(列出计算式)。

5 . 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．电负性：
C．非金属性：	D．第一电离能：