1 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________种，的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(2)和均为___________晶体，的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是___________。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为，则C原子的坐标参数为___________。

2 . 根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)已知铬是24号元素，画出Cr的价层电子排布图：_______。
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序是_______。
(5)Zn²⁺的核外电子排布式为_______。

3 . 回答下列问题：
(1)中含有的键数目为___________，键数目为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：   ，若该反应中有键断裂，则形成的键有___________mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

5 . 磷酸亚铁锂和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________；Mn的原子结构示意图为___________。
(2)的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________。
(4)已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

8 . 工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)   ΔH₁=-272kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂=+138kJ·mol^-1；
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ∆H₃
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”。反应Ⅲ的H₃=___________，反应Ⅲ自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

(3)1mol CO(NH₂)₂(  )中含有___________molπ键。NH离子的VSEPR模型是___________，空间构型是___________。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。

A．N的半径较小	B．N的未成对电子数较多
C．N的电负性较大	D．N的第一电离能较高

9 . 已知：与在一定条件下可以发生如下反应，．回答下列问题：
(1)基态钛原子的核外电子排布式为_____________．
(2)N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________．
(3)上述方程式中涉及的元素中属于P区元素的是_____________（填元素符号）．
(4)的空间结构为_____________．
(5)肼分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：．若该反应中有键断裂，则形成的键有_____________．
(6)由C、H、N三种元素形成的一种有机物的结构简式如下，则该物质中N原子的杂化方式为_____________,C原子的杂化方式为_____________．

10 . 钙钛矿（）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
Ⅰ．为制备的一种原料。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。

化合物
熔点	377			155

Ⅱ．一类有机一无机杂化材料具有与相同的晶体结构。
(2)①有机阳离子中C原子和N原子的电负性大小比较：C______N（填“”、“”或“”），从原子结构的角度说明理由______。
②若将晶胞中的A坐标定义为，B坐标定义为，则离A最近的微粒的坐标为______（任写其一）。若将晶胞中心微粒的坐标定义为，则与其紧邻的的坐标为______（任写其一）。

③键角大小比较：______（填“”、“”或“”），原因是______。
(3)晶体生长过程中容易产生晶体缺陷，造成空位。用替换可改善这种情况的可能原因是______。