名校
1 . 蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___ ;基态硫原子的价电子排布式为______ 。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为____ (填化学式)。1 mol CN-中含有的π键的数目为____ 。
(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是_____ ;血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子,与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有______ (填元素符号)。
(4)铜晶体为面心立方最密堆积,即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上,已知铜的原子半径为127.8 pm,列式计算晶体铜的密度:ρ=___ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为
(3)蛋白质分子中氨基(—NH2)氮原子的轨道杂化类型是
(4)铜晶体为面心立方最密堆积,即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上,已知铜的原子半径为127.8 pm,列式计算晶体铜的密度:ρ=
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2 . 铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___ 族,基态钴原子中未成对电子的个数为_____ 。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___ ;尿素分子中氮原子的杂化方式是___ ,尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___ 。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为_____ 。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示,从钙离子看,属于____ 堆积,其配位数是_____ ;一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____ 。
图1
(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH,其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____ 。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图2所示,则该物质的化学式为______ ,若晶体密度为ρg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____ pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
图2
(1)钴位于元素周期表中第
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示,从钙离子看,属于
图1
(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH,其反应原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图2所示,则该物质的化学式为
图2
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2019-05-07更新
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744次组卷
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4卷引用:【全国百强校】宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试理科综合化学试题