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1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A：_______ ，B：_______ ，E_______ ，G：_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______ ，_______ ，_______ 。
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成
，其中较稳定的是
，试从核外电子排布的角度解释其原因：_______ 。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”，元素周期表中某些处于对角的元素，它们的化合物性质具有相似性，则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 电离能数据(单位： )：738、1451、7733、10540、13630…… |
| E | 基态原子最外层电子排布式为： |
| F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
| G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：
(4)已知元素A、B形成的
分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为(5)G元素可形成
，其中较稳定的是，试从核外电子排布的角度解释其原因：(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是
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2 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________ ，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________ 。
(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠晶体类型是___________ 。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________ 。
(3)吡啶(
)和吡咯(
)均含有大
健，相同条件下，熔点吡啶___________ 吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________ 。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(
，，)，已知B6八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________ ，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________ pm(列出计算式即可)。
(1)基态N原子电子自旋量子数和为
(2)硼烷-吡啶(
)是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠晶体类型是(3)吡啶(
)和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为
，，)，已知B6八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 
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3 . 现有10种元素，其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素，原子序数依次增大；M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向；Y的基态原子核外2个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素；E元素原子半径在同周期元素中最大；M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素，基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序：___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序：
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式：
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看，R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断，[Q(H2O)4]2＋
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4 . 硼、碳、氮元素形成的化合物极为丰富。
(1)吡啶（
）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。
(2)
、
、
均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是__________ ，其原因为__________ 。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为
，顶点均为配体
；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则__________ ，晶体类型是__________ ，与硼原子间的最短距离为__________ cm（用含a代数式表示）。
(4)下列有关说法正确的是__________。
(1)吡啶（
）是一种常见的配体，其中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的轨道为__________（填标号）。A． 轨道 | B． 轨道 | C． 杂化轨道 | D． 杂化轨道 |
(2)
、、均可作为配体，则三者中配位能力最弱的是(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，其中八面体中心为
，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶胞为立方体形，边长为a pm，则
与硼原子间的最短距离为(4)下列有关说法正确的是__________。
| A．电负性：N＞H＞B | B．沸点：吡啶＞苯 |
| C．第一电离能：N＞C＞O | D．基态的简化电子排布式： |
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5 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___________ (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___________ 。
(3)C元素的电子排布图为___________ ；
的离子符号为___________ 。
(4)F元素位于元素周期表的___________ 区，其基态原子的电子排布式为___________ 。
(5)G元素可能的性质___________。
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能
(2)D元素原子的价电子排布式是
(3)C元素的电子排布图为
的离子符号为(4)F元素位于元素周期表的
(5)G元素可能的性质___________。
| A．其单质可作为半导体材料 | B．其电负性大于磷 |
| C．其原子半径大于锗 | D．其第一电离能小于硒 |
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6 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________ 。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________ 。
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________ 。
(3)F在周期表中的位置___________ ，位于周期表的___________ 区。
(4)BA3是一种很好的配体，BA3的沸点___________ (填“>”“=”或“<”)AsA3。
(5)B原子核外有___________ 种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________ ；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________ 。
；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：
(2)下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
(3)F在周期表中的位置
(4)BA3是一种很好的配体，BA3的沸点
(5)B原子核外有
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7 . 三草酸合铁酸钾
是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：
。回答下列问题：
(1)基态
原子的电子排布式为___________ ，基态
与
中未成对电子的数目之比为___________ 。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________ (填元素符号，下同)，电负性最大的是___________ 。
(3)1个
与1个
分子中
键数目之比为___________ ，分子的立体构型为___________ 。
是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：(1)基态
原子的电子排布式为与中未成对电子的数目之比为(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是
(3)1个
与1个分子中键数目之比为分子的立体构型为
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8 . 近年来，我国半导体材料市场发展迅速，其中以氮化嫁、碳化硅、氧化锌、金刚石等为主的材料备受关注。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为___________ ，基态N原子核外电子有___________ 种空间运动状态。Zn在元素周期表中位于___________ 区。
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
的空间结构为___________ 。
(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(
，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为___________ ，C和Si原子的最短距离为___________ pm。
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为___________ 。
②GaN晶体的密度为___________ g/cm3(列出计算式，用含b、c、NA的代数式表示)。
(1)基态Ga原子的价电子轨道表示式为
(2)C，N、O的第一电离能由大到小的顺序为
的空间结构为(3)SiC的立方晶胞结构如图1所示，已知；1号C原子的坐标参数为(
，，)，晶胞参数为apm。则晶胞中2号C原子的坐标参数为
①GaN晶体中N原子的杂化轨道类型为
②GaN晶体的密度为
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9 . 双氰胺(
)为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮
为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨
的碱性(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：
②仪器清洗后，g中加入硼酸
和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭
，d中保留少量水。打开
，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为
的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为
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10 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)基态N原子核外能量最高的能级的电子云有___________ 种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能的理由是___________ 。
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其
水杨酸第一步电离形成的离子
能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数
(水杨酸)___________ K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________ 。
(4)下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排顺序为___________ (填序号)。
①乙酸(
)②氯乙酸(
)③三氯乙酸(
)④三氟乙酸(
)
(5)键角大小比较(填“>”“<”或“=”)：①
___________ 
②
___________ 
③
___________ 
④
___________ 
(6)利用
和NaOH制备的
悬浊液检验醛基时，生成砖红色的
，其晶胞结构如图所示。
，C为
，则D原子分数坐标为___________ 。
②若晶体密度为d g⋅cm
，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值
为___________ (用含d和a的式子表示)。
(1)基态N原子核外能量最高的能级的电子云有
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能的理由是
(3)已知苯酚(
)具有弱酸性，其水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)(4)下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排顺序为
①乙酸(
)②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()(5)键角大小比较(填“>”“<”或“=”)：①
②③④(6)利用
和NaOH制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。
，C为，则D原子分数坐标为②若
晶体密度为d g⋅cm，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值为
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