2 . 按要求填空：
(1)元素O与Se同主族，电负性O___________Se(选填“>”、“<”、“=”)，基态Se原子价层电子空间运动状态有___________种。
(2)离子的VSEPR模型为___________，离子空间构型为___________。
(3)6-­氨基青霉烷酸  结构中S原子的杂化方式是___________，组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是___________，π键的数目为___________。
(5)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为___________。
(7)在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。

3 . 均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态原子有___________种能量不同的电子，价电子排布式为___________。
(2)已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能为___________；，其原因是___________。
(3)雷氏盐的化学式为。
①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②雷氏盐中所含化学键类型___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
③配体之一分子的模型名称为___________，与配体互为等电子体的分子和离子有___________、___________(各写1种)。
(4)的晶体密度为，晶体结构(如图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为，则___________(列出计算式)。

5 . 硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________。
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH₄)，则硼氢化钠晶体类型是___________。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________。
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶___________吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B₆八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________pm(列出计算式即可)。

6 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)基态N原子核外能量最高的能级的电子云有___________种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能的理由是___________。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)___________K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________。
(4)下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排顺序为___________(填序号)。
①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸()④三氟乙酸()
(5)键角大小比较(填“>”“<”或“=”)：①___________②___________③___________④___________
(6)利用和NaOH制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子分数坐标A为，C为，则D原子分数坐标为___________。
②若晶体密度为d g⋅cm，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含d和a的式子表示)。

7 . 钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

8 . 锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列_______(填序号)，Mn原子的配位数为_______。

A．　　　B．　　　　C．　　　　D．

(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的中心原子价层电子对数为_______，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，该物质与丙醛()相比，两者沸点相差较大，原因是_______。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为N_A，每平方米面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示)。

9 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量做橄榄石矿物（），回答下列问题：
(1)基态原子的价电子轨道表示式为______________，橄榄石中铁的化合价为______，橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为____________
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质
熔点/℃

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是____________。
(3)可以形成（，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，第一次与第二次产生的沉淀的物质的量之比为1:2。则该溶液中溶质的化学式为_____________。
(4)硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至过量，离子反应依次为______________、___________。再向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，加入乙醇的作用：_________。
(5)某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、、，、原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。

①该晶体的化学式为____________。
②C原子的坐标为____________。
③该晶体的密度为____________g/cm³。（列出计算式即可，无需化简）

10 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)②、③、④、⑤的第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)
(4)铁在元素周期表中的位置________，属于________区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)，基态Fe的价层电子排布式为________，检验溶液中的常用溶液，检验的离子方程式为_____________，铁氰化钾中四种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(5)第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，其价层电子排布轨道表示式为_________。