1 . 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液

(1)写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。
(2)“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。
(3)副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。
(4)冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。
(5)氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。

①上述晶体中，Mo的配位数_______；
②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)；
③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示啊伏伽德罗常数)。

4 . 2023年诺贝尔化学奖授予蒙吉·G·巴文迪等三位科学家，以表彰他们在发现和合成量子点方面所作出的贡献，碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)按电子排布，碳元素位于周期表里的_______区，图中C的杂化方式为_______。
(2)碳量子点结构包含的元素中电负性由大到小排列为：_______。
(3)碳量子点水溶性_______(选填“>”“＜”“=”)石墨水溶性，理由是：_______。
(4)高压合成金刚石的原料是廉价的石墨，用高压釜持续施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石。基态镍原子核外电子的空间运动状态有_______种，比较二者C-C共价键的键长：石墨_______金刚石(选填“>”“＜”“=”)。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，其中一种结构为立方氮化硼(如图)，类似于金刚石。

经实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，该实验方法为_______，则立方氮化硼晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

7 . “无机”碳化学的一个重要领域是含有C—N键的化合物，其中重要的化合物有氰、氰化氢、氰化物、氰酸盐等。回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表示式为_______。
(2)与卤素性质相似，与反应生成HCN和HOCN，反应中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，中C原子的杂化方式为_______。
(3)科学家研究发现，在低温下，HCN可结晶成晶体，在晶体中HCN分子排列可形成的无限长链，其原因是_______；写出分子的链状结构_______。
(4)将氰化物与氟化物或氯化物一起反应，即可得FCN和ClCN，它们的沸点数据如下表所示：

	FCN	ClCN
沸点/K	227	286

ClCN的沸点比FCN的沸点高原因是_______。
(5)氰酸根离子可与大多数金属阳离子形成氰化物，几种金属氰化物的晶胞转化关系如图一所示，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构，如图二所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．每个普鲁士蓝晶胞中含6个键
B．普鲁士白的化学式为
C．格林绿晶体中周围等距且最近的数目为12
②已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白晶体密度为_______(用含、、计算式表示)。

9 . 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为___________。和O的电负性从小到大的顺序为___________。F的第二电离能___________O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________。
(3)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为：___________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为___________。(已知苯中的大键表示为：)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________，___________。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为___________，占有率为___________。图(b)为堆积形成的正八面体，其边长为___________。(用含a的式子表示)

10 . 锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。