2 . X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。

回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为_______的，第一电离能小于R的同周期元素有_______种。
(2)的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①_______②(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

(3)分子中M原子的杂化方式为_______，熔点比_______(填“高”或“低”)；中T的化合价为，且含有4个价的Y，则该分子中键与键的个数比为_______。
(4)53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为_______。

3 . 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图：___________；
(2)①硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是___________；
A．B原子由需吸收能量

B．的结构式：

C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：
②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：___________；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是___________；
③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：___________；
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。

①Ga的配位数为：___________；
②下列所示为图1所对应晶胞的是：___________。

A．       B．       C．     D．

5 . 元素周期表中ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6种元素，这些金属又称为碱土金属，原因是钙、锶、钡的氧化物性质介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”氧化铝之间。回答下列问题：
(1)锶位于第五周期，其核外电子排布式为_______，有_______种空间运动状态不同的电子。
(2)叶绿素中含有镁，镁对植物的光合作用至关重要；一种卟啉配合物叶绿素的结构示意图(图中R为长链有机基团)，则该配合物的中心微粒为_______(填微粒符号)，碳原子的杂化方式为_______，所含元素C、H、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。
   
(3)碱土金属氯化物中的熔点低于，原因为_______，的空间构型为_______。
(4)钙是组成动物牙齿和骨骼的重要成分，其重要的氧化物的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；位于构成的_______体的中心，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)
   
A．             B．   
C．               D．   

6 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。

7 . A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。
(1)A与氢元素形成的两种化合物AH₃、A₂H₄是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。

	A2H4	AH3
熔点/°C	2	-77.8
沸点/°C	113.5	-33.5

(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有_______种。
(3)已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
C(或D)	578	1817	2745	11578
C(或D)	738	1451	7733	10540

下列有关C、D的叙述正确的是_______。
a．离子半径C<D
b．电负性C<D
c．单质的熔点C>D
d．C、D的单质均能与氧化物发生置换
e．C的氧化物具有两性
f．C、D均能与氯元素构成离子晶体
(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。

   

(5)F元素形成的常见离子有F²⁺、P³⁺，其中F³⁺中有5个单电子。图2是从离子晶体F₃B₄中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F₃B₄的晶胞_______(填“是”或“否”)。

9 . 一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L^-1Na₂SO₄和0.3mol·L^-1MgSO₄混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na₂Ni[Fe(CN)₆]、NaTi₂(PO₄)₃/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO₄中三种原子的半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是___________(填名称)。
(2)第一电离能N>O的原因是___________。
(3)Na₂Ni[Fe(CN)₆]中，基态Fe²⁺核外电子的空间运动状态有___________种，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为___________。
(4)NaTi₂(PO₄)₃中，中磷原子的杂化类型是___________。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH₃___________H₂O(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
(6)Ni_aMg_bFe_c的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。

①a：b：c=___________。
②该晶体密度是___________g·cm^-3(用含n、N_A的代数式表示)。