1 . 自然界中，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。

氧化物		MgO
离子键百分数	62	50	41	33

提示：离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的，电负性的差值越大，离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释，为什么一般认为氧化镁属于离子晶体，而二氧化硅属于共价晶体：___________。
(2)硅元素位于元素周期表的___________区。基态硅原子的价层电子排布式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm，两条底边夹角为120°，距离最近的两个B原子之间距离为。
①该物质化学式为___________；
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________个；
③该晶体密度为___________。

(4)滴定测定含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后，配置为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中，加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)(黄色)】，摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色，消耗盐酸体积为，体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体，充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量，共加入。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色，消耗NaOH溶液。
已知：为强电解质，回答问题：
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式，则加入NaF后的实验现象为___________。
②样品中硅酸钠的纯度为___________(用质量分数表示)。

2 . 乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。

资料：重排过程发生的机理如图。

(1)分子的空间结构名称是_____________。
(2)乙烯利中的化合价为，和C的电负性由大到小的顺序是_____________。
(3)A的结构简式是_____________。
(4)的名称是_____________。
(5)利用以下方法可测定乙烯利的纯度。
已知：ⅰ.乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等；
ⅱ.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示；
ⅲ.百里香酚蓝在为黄色，在为蓝色。

步骤Ⅰ：取乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。
步骤Ⅱ：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。杂质和乙烯利均与反应，其中乙烯利发生反应：

步骤Ⅲ：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。
步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。
①步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是_____________。
②样品中乙烯利的纯度为_____________（用质量分数表示，）。

3 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：

(1)基态Fe的价电子轨道表示式为_________。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________（填字母）。
a．       b．       c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：

①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为_________。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。

已知：，阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是_________。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________。

4 . 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷的球棍模型如图所示。

的一种制备方法如下：
ⅰ.(乙硼烷)

ⅱ.

已知：①元素的电负性：H 2.1   B 2.0   C 2.5   N 3.0   O 3.5   F 4.0
②任何卤化物水解，必先同水分子配位
(1)中硼元素的化合价为___________。
(2)不能水解，但能水解。原因是___________。
(3)在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是___________。
(4)此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下：

①第2步___________能量(填“吸收”或“放出”)。

②用DMA()代替THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、THF和DMA分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为___________。

(5)新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。

①与距离最近且等距的有___________个。
②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。()

5 . 水系质子电池是一种安全环保的电池技术，它采用水系电解质（通常为硫酸），通过氢离子的移动来进行充放电。
(1)对苯醌（）可作为水系质子电池的负极材料。
①依据电子云重叠方式分析对苯醌中存在的共价键类型有______。
②下列说法正确的是______。
a．对苯醌所有原子共平面
b．硫酸根中硫原子的杂化方式是
c．对苯醌中元素的电负性由大到小的顺序：
③负极材料需结合质子储能后才能实现放电，对苯醌的储能发生如图转化。

邻苯醌（）也可作为负极材料，邻苯醌储能后放电发生的电极反应式是______。

④对苯醌储能过程中在电解液中发生部分溶解导致负极材料损耗，从结构角度分析其原因是______。
(2)二水合铁氰化铁可用于质子电池的正极材料，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图。

①距离最近的有______个。
②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。

6 . 硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是___________。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。
②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：___________。
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe²⁺或Fe³⁺的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。
②n=___________(填数字)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：___________。
②已知阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

7 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子轨道表示式是___________，最高能量的原子轨道的空间形状是___________。
(2)BN可以水解成硼酸(H₃BO₃)和NH₃，B、N、O中，第一电离能最大的元素是___________。人工合成的一种BN晶体硬度已超过金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。可预测该BN晶体属于___________晶体。用___________法可以测得该晶体的结构，其中B的化合价为___________，请解释原因：___________。
(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与NaBF₄形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为N_A，则根据价电子对互斥(VSEPR)理论，杂化方式为sp³的原子共有___________个。BF的电子式为___________。

②离子化合物熔点低的原因是___________。

(4)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为___________；
②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一、以NaBH₄为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷。为测定该配合物的结构，取2.32 g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59 g；在碱性条件下加热蒸出NH₃，用滴定法测出其物质的量为0.06 mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71 g。
I．该配合物中镍离子的基态电子排布式为___________。
Ⅱ．该配合物的结构简式为___________。

9 . 锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。