1 . 超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体{该物质的晶胞中存在平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。
回答下列问题：
(1)基态钙原子的价层电子轨道表示式为______。第二电离能：______（选填“>”或“<”），理由是______。
(2)下列说法错误的是______（填字母）。

A．电负性：

B．平面结构中，铜原子的杂化方式为

C．化学键中离子键成分的百分数：

D．键角

(3)某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿、、三个平面的投影（沿三个平面的投影相同）如图所示，该晶胞中，之间相互连接形成笼状结构。

①该晶胞中，之间以______（选填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）相连接。
②已知晶胞可以平移，原子分数坐标（原子分数坐标为1时记为0）。该晶胞中A原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为______。
③该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

3 . 、、、组成的化合物通过空位的掺杂可引入载流子诱发超导，的晶体结构和氧原子沿轴的投影如图所示。回答下列问题：

(1)基态原子中层上的电子空间运动状态有___________种；O、S、Cl电负性由大到小的顺序是___________。
(2)氮族元素氢化物(MH₃)NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃、BiH₃键角H-M-H最大的是___________(填化学式)；键长最长的是___________(填化学式)。已知：配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号表示。分裂能___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中Bi原子的配位数为___________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度___________(用含的代数式表示)。

5 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

6 . 配合物和超分子广泛应用于新材料合成、物质的鉴别和分离。如丁二酮肟(如图1)可用于鉴别 Ni²⁺，嘧啶衍生物(如图2)是形成高韧性超分子的单体，冠醚(如图3)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子。

回答下列问题：
(1)基态 Ni²⁺核外未成对电子的数目为______。
(2)丁二酮肟与 Ni²⁺生成血红色配合物的结构为，相同压强下，该配合物的沸点低于干二酮肟的原因为_______。
(3)Ni在一定条件下可与CO形成 Ni(CO)_x，分子中每个Ni原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18，则x=_______。
(4)图2所示分子所含元素电负性由小到大的顺序为______。
(5)冠醚是状如皇冠的一类醚，分子中存在空穴，图3中甲、乙两种冠醚可分别识别 Na⁺、K⁺，其主要原因为________；乙的名称为______。
(6)金属Ni的立方晶胞结构如图4所示，则Ni的空间利用率为________(用含π的代式表示)。

7 . 四方晶系CuFeTe₂晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________；
(2)H₂S中S的杂化方式为___________；H₂O、H₂Te、H₂S沸点依次降低的原因是___________。
(3)CuFeTe₂中元素的电负性由大到小的顺序为___________；Te的配位数为___________。
(4)向CuFeTe₂中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=___________；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(S_xTe_1-x)的密度为___________g/cm³(用含a、c和N_A的代数式表示)。

9 . 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：

(1)是一种甲基化试剂，能发生水解反应；的水解产物为_____(填化学式)。
(2)是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体，二聚体中的杂化方式为，二聚体的结构式为_____。
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图。根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大，判断应采用结构_____(填“a”或“b”)。
(4)在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_____(填化学式)，比较它与的稳定性并说明理由_____。
(5)在超高压下，金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布，形成立方体空隙如图，电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、，还有_____；若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长_____(用含的代数式表示)。

10 . 过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
(1)已知。
①基态U原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A．        B．         C．         D．
②反应中断裂的化学键有___________(填标号)。
a．氢键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．配位键
③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是___________(填化学式，下同)；氢化物中更易与形成配离子的是___________。向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C₂O就是一种双齿配体。Fe³⁺的配位数是6，硫酸铁溶液中加入H₂C₂O₄后生成配离子的化学式为___________
(3)四羰基镍是制备铂镍合金的重要原料之一，为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是___________。
(4)铑掺杂SrTiO₃形成的催化剂，在光催化CO₂还原反应中有很高的催化效率。SrTiO₃的晶胞结构如图所示。其中Sr²⁺位于晶胞的体心，当有1%的Ti⁴⁺被Rh³⁺替代后，晶体中会失去部分O^2-产生缺陷，此时平均每个晶胞所含O^2-数目为___________(保留三位小数)。