【推荐1】钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
(1)Ti的基态原子的电子排布式为___________。
(2)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(＞1800℃)条件下用C还原TiO₂制取TiC：TiO₂+3CTiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为___________；根据所给信息，可知TiC是___________晶体。
(3)钛的化合物TiCl₄，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl₄属于___________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为___________。
②TiCl₄遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为___________
③用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物中含有化学键的类型有___________、___________。
(4)如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫___________，钛原子的配位数为___________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为__________g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐3】钙钛矿是指通式为的一类化合物，钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料。
Ⅰ．最早发现的钙钛矿石中含的立方晶胞如图1所示。

(1)基态原子的价层电子排布式为___________，中组成元素的电负性大小顺序是___________。
(2)金属离子与氧离子之间的化学键为___________。
(3)晶胞中与距离最近且相等的数目为___________。
Ⅱ．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子 ，其晶胞如图2所示。

(4)图1中与具有相同的空间位置的微粒是

A．

B．

C．

D．无

(5)有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
(6)若晶胞参数，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示。

(7)用离子方程式表示该原理___________、___________。

【推荐1】有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。
（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。
（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。
A.             苯
（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。
②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

【推荐2】某化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图：

(1)该实验不用98%硫酸制取的原因为_______。
(2)【预测】与溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为_______。
(3)【实验探究】向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体，乙同学进行了实验操作：_______，否定了该推论。
②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则该同学认为与发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为_______。

(4)【查阅资料】能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。
①分析的水溶液成分，猜想与形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有：、、_______、_______，进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL溶液，再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

②根据实验I现象，可以推测红色物质与_______、_______无关 (填微粒化学式) 。
③对比实验I、II现象，pH越_______(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。
【实验结论】的水溶液与溶液也可以发生配位反应。

【推荐3】I．向蓝色{［Cu(H₂O)₄]²⁺}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH₃)₄]²⁺}。
(1)H₂O和NH₃分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H₂O_______NH₃填(“大于”或“小于’)。原因是______。
(2)通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O___ NH₃(填“大于”或“小于”)。
II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄ ( UO₂(CO₃)₃〕等。回答下列问题：
(1)UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；
(2)①已知：(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑，(NH₄)₄［UO₂(CO₃)₃]存在的微粒间作用力是_____。
a．离子键                  b．共价键                 c．配位键                 d．金属键
② CO₃^2-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。
(3)UO₂的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；
②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD₂晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a计算式即可。用N_A表示阿伏加 德罗常数的值。)

【推荐1】苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。请回答下列问题：
(1)具有酚羟基的物质通常能与FeCl₃溶液发生显色反应。苯酚显色原理是其电离出的C₆H₅O^-和Fe³⁺形成配位键，得到的H₃[Fe(OC₆H₅)₆]显紫色。
①基态Fe原子价层电子的轨道表示式__________。其原子核外电子的空间运动状态有_____种。
②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl₃溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是____________。
(2)不同的酚类物质与Fe³⁺显示不同的颜色，已知Fe³⁺遇邻苯二酚()显绿色。下列关于邻苯二酚的说法中合理的是_______(填标号)。
a．属于分子晶体
b．沸点高于对苯二酚
c．相同条件下，在水中的溶解度小于对苯二酚
(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。
已知：ⅰ。乙醇和乙酸在硫酸催化条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：

ⅱ。苯酚中氧原子2p轨道与碳原子2p轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。
ⅲ。羧基、硝基等为吸电子基。
①H、O、C电负性由大到小的顺序为_________。
②苯酚中氧原子的杂化方式为_________。
③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生：请结合已知信息分析，原因二可能是_________。
(4)砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA´C´C是沿着晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是______

A．1个砷化硼的晶胞结构中含有4个As原子
B．离硼原子最近的硼原子有6个
C．该晶体密度可表示为g/cm³
D．该晶胞中As原子到B原子的最近距离为

E．晶胞中各原子在矩形AA´C´C的位置为

【推荐2】硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。
②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；与互为等电子体的分子_______(任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______。
A.和B.LiH和HCN C.和D.和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为_______，该晶体中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：

①的配位数是_______。
②已知硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与之间的最近距离为_______nm(用含、的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为_______。

【推荐3】我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hcp)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)，其中的立体构型为_______。
② 的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

【推荐1】【化学——选修3：物质的结构与性质】
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl₄和SiCl₄的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键   　　b．σ键   c．配位键
d．氢键   　　e．离子键

（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则晶体钛的密度为________g·cm^－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。

【推荐2】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为：6MnO₂+3Zn+(6+x)H₂O+ZnSO₄6MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]₃•xH₂O。其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段，图3是碳纳米管。

回答下列问题：
(1)如图所示的几种碳单质中，属于原子晶体的是________，与碳纳米管互为同素异形体的分子晶体是________。

(2)一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图所示：

①m=________，n=________。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为Mg•mol^-1，晶体密度为dg•cm^-3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为________nm(列出计算式)。

【推荐3】【化学——选修3 物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。
(3)K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN^－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
   
①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
   
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。