1 . 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应的_______kJ/mol。
(2)℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．的体积分数不再发生变化

D．和的物质的量之比不再变化

(3)℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。
①计算的选择性为_______(的选择性=)。
②反应I的平衡常数=_______(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用分压表示的反应速率为_______Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为_______。
③从电负性的角度描述ⅲ→i中脱水的过程：_______。

4 . 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为____。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH₂)₂]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱。比较表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞____(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____空隙(填空间结构)。

(5)解释该Fe₃O₄晶体能导电的原因____，根据如图计算Fe₃O₄晶体的密度____g•cm^-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。)

5 . 压电陶瓷常用于声呐系统、气象探测、环境保护、家用电器等。回答下列问题：
(1)钛酸钡是常用压电陶瓷中的一种。Ti原子价电子排布式为______，价电子层中含有空轨道______个。TiOSO₄中含有的化学键类型为______。
(2)石英是压电晶体的代表。SiO₂中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于")CO₂分子中键角，SiO₂的沸点远高于CO₂的原因是______；C、O、Si三种元素的电负性大小关系为______。
(3)铁电陶瓷可用于制造大容量电容器等，从结构上分析Fe²⁺易转化为Fe³⁺的原因______[Fe(SCN)₄Cl₂]Cl₃的配位数为______，将1mol[Fe(SCN)₄Cl₂]Cl₃溶于水，易电离出______个Cl^-。
(4)低温下金属钛(a相)原子堆积呈密排六方结构，如图所示，其密度为______g·cm^-1(用含a、b的代数式表示)。

6 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

7 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能_______(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为_________；E³⁺的离子符号为__________。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为_______。
(5)G元素可能的性质有________。
A．其最高价氧化物是分子晶体     B．其电负性大于磷     C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
(6)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键：_________。已知F的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水且生成一种配合物阳离子，写出该反应的离子方程式____。

8 . 工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO =Fe(CO)₅。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH₃)₂OOCCH₃+CO+NH₃ =Cu(NH₃)₃(CO)OOCCH₃。回答下列问题：
(1)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：________________________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________________（用元素符号表示）。
(2)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，其原因是_______________________________________________________________________。
(3)1 mol配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显+1价，则含有化学键的类型有________________；其中含有的σ键数目为____________，NH₃分子的价电子对互斥理论模型是______________。
(4)一种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

① g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是_____________。
② 根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元_____________。
③ 已知该晶胞的体积为V cm³，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则g-C₃N₄的密度为_____________g•cm^－3。

9 . SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理､食品加工､公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示｡其中W､X､Y､R､Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期｡

回答下列问题:
(1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。
(2)基态X^3-的核外电子排布式为____｡某离子晶体中含有X^3-和M⁺两种离子，其中M⁺核外电子正好充满K､L､M3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X^3-的配位数为____｡
(3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定｡
(4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H⁺结合形成离子时键角___ (填“变大”､“变小”或“不变”)，原因是____｡
(5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____｡
(6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中｡已知晶胞参数为anm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为____g/cm³ (列出计算式)｡

10 . Ⅰ.羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。
（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。
（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，PO₄^3-离子空间构型是___。
（3）现已合成含钙的全氮阴离子盐，其中阴离子N₅^-为平面正五边形结构，N原子的杂化类型是___。
（4）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是___。
（5）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图1所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有___个P原子。

Ⅱ.钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图2所示。

（6）基态Co原子的价电子排布式为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，N_A为阿伏加 德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___ g·cm^-3(列计算式)。