1 . 新型铜锌锡硫化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_____区。
(2)、、第一电离能由大到小的顺序是_______。其中电负性最大的元素是______。
(3)和键角较小的是_______，原因是____。
(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有____个键。再向溶液中加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体中不存在____ (填标号)。
A．离子键                 B．共价键                 C．配位键                 D．金属键          E．氢键
(5)锌黄锡矿(型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。该晶体的化学式为______，密度______(用含有的代数式表示)。

2 . 芯片作为高科技产业，以及智能化、信息化、数字化的基础，自诞生以来就一直倍受关注。芯片制造要经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。回答下列问题：
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。
①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布式为：___________；
②将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如甲图：

掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________。
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如图乙所示，其分子中S原子的杂化形式为___________。

(3)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、氟硼酸铵()及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为___________，HF分子的极性___________(填“大于”、“等于”或“小于”)HCl，1mol中含有___________mol配位键。
(4)LiF晶体结构属于氯化钠型。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因：___________。
②LiF晶体的密度约为，LiF晶胞的体积约为___________(保留一位小数)。

6 . 国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)立方氮化硼硬度大，熔点为，其晶体类型为_______。
(2)耐高温材料立方制备流程中用到、和触媒剂。
①、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为_______。
②中原子的_______轨道与原子的_______轨道形成键；形成过程中，基态原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后原子的价电子轨道表示式为_______。
③在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是_______。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有_______(填字母)。

A．离子键       B．配位键       C．金属键       D．键       E．键       F．氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示，原子构成正八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为硼化钙的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知原子的分数坐标为，正八面体中键的键长为r，晶胞参数为a，则点原子的分数坐标为_______。

8 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

10 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____，最高能级电子的电子云形状为_____。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____，化合物中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____，_____。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。

①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。