1 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属” ,其单质及化合物具有优异的性能。
(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________ 。与Ni同周期元素的基态原子中,未成对电子数与镍相同的元素有___________ 种。
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,则该阳离子的化学式为___________ 。与个互为等电子体的分子的化学式为___________ 。(任写一种)
(3)钛能形成多种配合物,如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________ (写元素符号),
②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是___________ NA。
③[ Ti(NH3)6]Cl3,中∠H-N-H___________ (填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H,原因是___________ 。
(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示),以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69,0. 69,0),(0.81,0. 19,0.5)。 已知晶胞含对称中心,则A原子坐标为___________ 。 该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________ pm。阿伏伽德罗常数为NA,该晶胞的密度为___________ g·cm-3。
(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,则该阳离子的化学式为
(3)钛能形成多种配合物,如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是
②1 mol[Ti( H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是
③[ Ti(NH3)6]Cl3,中∠H-N-H
(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示),以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69,0. 69,0),(0.81,0. 19,0.5)。 已知晶胞含对称中心,则A原子坐标为
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2 . 含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______ 种。下列不同状态的硼中,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______ (填标号)。第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______ 种。
A. B.
C. D.
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性,与B原子相连的H原子呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键。NH3BH3中H-N-H键角______ NH3中H-N-H键角(填“>”或“<”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______ (填标号)。
A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN
(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示,其中硼原子的杂化方式有______ 种,该结构中共有_______ 种不同化学环境的氧原子。
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体,其晶胞如图b所示。
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______ 。
②根据图b,图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______ (填标号)。
A. B. C. D.
③根据图b,若最近的B原子和P原子的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为_______ g•cm-3(列出计算表达式)。
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有
A. B.
C. D.
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性,与B原子相连的H原子呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键。NH3BH3中H-N-H键角
A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN
(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示,其中硼原子的杂化方式有
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体,其晶胞如图b所示。
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为
②根据图b,图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为
A. B. C. D.
③根据图b,若最近的B原子和P原子的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为
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解题方法
3 . 一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L-1Na2SO4和0.3mol·L-1MgSO4混合组成,电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题:
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示),其中电负性最大的元素是___________ (填名称)。
(2)第一电离能N>O的原因是___________ 。
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中,基态Fe2+核外电子的空间运动状态有___________ 种,[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________ 。
(4)NaTi2(PO4)3中,中磷原子的杂化类型是___________ 。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点:NH3___________ H2O(填“>”“<”或“=”),其原因是___________ 。
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm,设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a:b:c=___________ 。
②该晶体密度是___________ g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。
请回答下列问题:
(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是
(2)第一电离能N>O的原因是
(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中,基态Fe2+核外电子的空间运动状态有
(4)NaTi2(PO4)3中,中磷原子的杂化类型是
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点:NH3
(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm,设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a:b:c=
②该晶体密度是
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2023-04-26更新
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280次组卷
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3卷引用:新疆疏附县第一中学2023-2024学年高三上学期开学摸底测试化学试题
新疆疏附县第一中学2023-2024学年高三上学期开学摸底测试化学试题河南省名校大联考2023届高三下学期三模考试理综化学试题(已下线)专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)
解题方法
4 . 氮元素形成的化合物种类众多,用途广泛。根据信息回答下列问题。
(1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C),而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ,它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为________________ 。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为_____ 。
(3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=__________________ 。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物,结构如图所示:
①上述三种物质中,沸点最高的是_____ (填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________ 。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键,则在咪唑分子的两个氮原子中,更容易与Cu2+形成配位键的是_____ (填“①”或“②” )号氮原子。
(5)氮化镓是新型半导体材料,其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(,,),则原子3的原子分数坐标为________ 。
(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为_____ 。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C),而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ,它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是
(2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为
(3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物,结构如图所示:
①上述三种物质中,沸点最高的是
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为
③已知咪唑中存在类似苯的大π键,则在咪唑分子的两个氮原子中,更容易与Cu2+形成配位键的是
(5)氮化镓是新型半导体材料,其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(,,),则原子3的原子分数坐标为
(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
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解题方法
5 . 腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物,可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等,氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法,反应原理如下:
CH2=CH-CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH-CN(丙烯腈)+H2O(未配平)
(1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____ ,丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____ 。
(2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ ,原因是_____ 。
(3)键角:NH3_____ (填“>”、“<”或“=”)H2O,原因是_____ 。
(4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH,试比较二者酸性的强弱:CH3CH2COOH_____ (填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。
(5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积,如图1所示。
①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系,若图1中原子1的坐标为(0,0,0),则图1中原子2的坐标为_____ 。
②若晶胞参数为apm,则图1中原子1和原子2的连线长度为_____ pm,金属钼的密度为_____ g•cm-3。
CH2=CH-CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH-CN(丙烯腈)+H2O(未配平)
(1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为
(2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)键角:NH3
(4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH,试比较二者酸性的强弱:CH3CH2COOH
(5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积,如图1所示。
①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系,若图1中原子1的坐标为(0,0,0),则图1中原子2的坐标为
②若晶胞参数为apm,则图1中原子1和原子2的连线长度为
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2023-01-17更新
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160次组卷
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3卷引用:新疆维吾尔自治区部分名校2022-2023学年高三上学期期末大联考化学试题
新疆维吾尔自治区部分名校2022-2023学年高三上学期期末大联考化学试题(已下线)广东省广州市2022届高三一模考试(结构与性质)海南省万宁市全市2022-2023学年高三下学期2月统考B卷化学试题
名校
解题方法
6 . 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物,受到人们的广泛关注。
Ⅰ.氨硼烷()具有良好的储氢能力。
(1)分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性(),三种元素电负性大小顺序是_______ 。
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气:,的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型的变化是_______ 。
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键,原因是_______ 。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为:
(4)被认为是有机化学上的“万能还原剂”,其中H的化合价为_______ 。
(5)硼酸的化学式为,硼酸产生过程为:,下列说法正确的是_______。
(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构,六方氮化硼的结构与石墨类似,立方氮化硼的结构与金刚石类似,可作研磨剂。
①立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______ ,已知该晶胞的密度为,晶胞的边长为a cm,则阿伏加德罗常数的表达式为_______ 。
②六方氮化硼可做润滑剂,不导电。则六方氮化硼的晶体类型是_______ ,其中含有的微粒间作用力有_______ 。
Ⅰ.氨硼烷()具有良好的储氢能力。
(1)分子中,与N原子相连的H呈正电性(),与B原子相连的H呈负电性(),三种元素电负性大小顺序是
(2)其在催化剂作用下水解释放氢气:,的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型的变化是
(3)无机苯( )不能形成像苯一样的离域π键,原因是
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为:
(4)被认为是有机化学上的“万能还原剂”,其中H的化合价为
(5)硼酸的化学式为,硼酸产生过程为:,下列说法正确的是_______。
A.是一元弱酸 | B.硼酸体现酸性与配位键有关 |
C.B位于三个O构成的三角形的中心 | D.与的反应是氧化还原反应 |
①立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是
②六方氮化硼可做润滑剂,不导电。则六方氮化硼的晶体类型是
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2022-12-05更新
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394次组卷
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3卷引用:新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三上学期12月月考 化学试卷
新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三上学期12月月考 化学试卷北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题(已下线)河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(结构与性质)
名校
解题方法
7 . 离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年,威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料,合成了稳定性强、抗水解的[ EMIM]BF4离子液体后,对离子液体的研究才真正广泛开展起来,[EMIM]BF4离子液体合成路线如下。
(1)已知:电负性B<H。组成[ EMIM]BF4的元素,电负性由小到大的顺序是_______ 。
(2)离子液体[ EMIM]BF4阴离子的空间构型为_______ ,基态F原子的核外电子空间运动状态有_______ 种。
(3)离子液体在室温下为液体的主要原因是_______ 。
(4)中,N原子和C原子全部位于同-平面,其中的大π键符号为_______ ,分子中的大π键可用符号π表示,m表示形成大π键的原子数,n表示形成大π键的电子数,例如苯中的大π键可以表示为π。
(5)是的同系物,室温为白色固体,为平面型分子。熔点比较:_______ (填>、<或=) ,原因是_______ 。
(6)下列说法正确的是_______( 填字母)
(7)[ EMIM]BF4晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm,b pm,c pm以及90°,90° ,90°。已知其晶胞中有8个N原子,以M表示[ EMIM]BF4的相对分子质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为_______ g/cm-3。
(1)已知:电负性B<H。组成[ EMIM]BF4的元素,电负性由小到大的顺序是
(2)离子液体[ EMIM]BF4阴离子的空间构型为
(3)离子液体在室温下为液体的主要原因是
(4)中,N原子和C原子全部位于同-平面,其中的大π键符号为
(5)是的同系物,室温为白色固体,为平面型分子。熔点比较:
(6)下列说法正确的是_______( 填字母)
A.1mol 有12molσ键 |
B.[EMIM]BF4的的合成路线中所有反应物C原子的杂化形式保持不变,且均为sp3杂化 |
C.[EMIM] BF4的合成路线中所有反应物N原子的杂化形式保持不变 |
D.[EMIM] BF4晶体中存在共价键、离子键、范德华力和氢键等相互作用力 |
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2022-07-01更新
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169次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市第十二中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题
解题方法
8 . 硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的复盐,俗名为摩尔盐,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。它在空气中稳定,是重要的化工原料,用途十分广泛。该物质隔绝空气加强热会发生分解,一种分解方式可表示为:(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________ ,s电子的电子云形状为___________ 。
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是___________ 。
(3)SO2、SO3、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为___________ ,SO2中心原子的杂化方式为___________ 。
②固态SO3能以无限长链形式存在,结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是___________ (填“桥氧”或“端基氧”),理由是___________ 。
(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe3+形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩___________ 吡咯(填“<”、“>”或“=”),理由是___________ 。
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似,如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图2中原子1的坐标为(0,,),则原子2的坐标为___________ 。
②Fe2+处于O2﹣围成的___________ 空隙中。(填“正四面体”或“正八面体”)
③该晶体的密度为ρg•cm﹣3,用N0表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞边长为___________ pm。
(1)基态铁原子的价电子排布式为
(2)摩尔盐中的组成元素N、O的电负性大小顺序是
(3)SO2、SO3、SO是三种常见含硫微粒。
①SO微粒的立体构型为
②固态SO3能以无限长链形式存在,结构如图1所示。与硫原子形成化学键更长的是
(4)噻吩( )、吡咯( )都可与Fe3+形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩
(5)氧化亚铁的一种晶胞与氯化钠晶胞类似,如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图2中原子1的坐标为(0,,),则原子2的坐标为
②Fe2+处于O2﹣围成的
③该晶体的密度为ρg•cm﹣3,用N0表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞边长为
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2022-04-15更新
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334次组卷
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2卷引用:新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2021届高三第二次质量检测理综化学试题
9 . 我国科学家利用碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料成功地验证了三维两字霍尔效应,并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题:
(1)基态砷原子的价电子排布式为____ 。
(2)As与Ge、Se同周期且相邻,它们的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。
(3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3>PH3原因是____ 。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图,砷原子轨道杂化类型为____ 。
(5)Cd2+与NH3形成的配离子[Cd(NH3)4]2+中,2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,[Cd(NH3)4]2+的立体构型是____ ,1mol[Cd(NH3)4]2+含____ molσ键。
(1)基态砷原子的价电子排布式为
(2)As与Ge、Se同周期且相邻,它们的第一电离能由大到小的顺序为
(3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性:NH3>PH3原因是
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图,砷原子轨道杂化类型为
(5)Cd2+与NH3形成的配离子[Cd(NH3)4]2+中,2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,[Cd(NH3)4]2+的立体构型是
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名校
解题方法
10 . 镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题:
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________ 区元素,与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有___________ 种。
(2)镁元素是人体必需的微量元素,其中起作用的是。碱性条件下,检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”,其结构简式如图所示,其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),分子中N原子的杂类型为___________ 。
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料,可由反应制得。
①的结构与乙烷相似,中存在配位键,提供孤电子对形成配位键的原子是___________ (填元素符号)。
②的空间构型为___________ ,的键角小于的键角,原因为___________ 。
(4)一种由组成的化合物的立方晶胞如图所示:
①该化合物的化学式为___________ ,的配位数为___________ 。
②填充在由阴离子构成的八面体空隙中,则八面体空隙的填充率为___________ 。
③若距离最近的两个的核间距为表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为___________ 。
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的
(2)镁元素是人体必需的微量元素,其中起作用的是。碱性条件下,检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”,其结构简式如图所示,其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料,可由反应制得。
①的结构与乙烷相似,中存在配位键,提供孤电子对形成配位键的原子是
②的空间构型为
(4)一种由组成的化合物的立方晶胞如图所示:
①该化合物的化学式为
②填充在由阴离子构成的八面体空隙中,则八面体空隙的填充率为
③若距离最近的两个的核间距为表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为
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2021-12-25更新
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748次组卷
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6卷引用:新疆维吾尔自治区2022届高三第二次诊断性测试(二模)理综化学试题
新疆维吾尔自治区2022届高三第二次诊断性测试(二模)理综化学试题安徽省百校联盟2021-2022学年高三上学期12月联考化学试题(已下线)解密13 物质结构与性质(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)湖南省岳阳市一中2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试试题