1 . 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。
请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)
(1)元素B在周期表中的位置：___________。
(2)元素D与E组成的含非极性键的化合物的电子式：___________。元素A与D组成的18电子分子的结构式：___________。
(3)写出G的简单阴离子的电子排布式___________。
(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：________(写分子式)，原因：________。
(5)D、E、F、G的电负性小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(6)用电子式表示化合物的形成过程：___________。

2 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠()是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________，键角：___________(填“”或“”)。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(   )的高，其主要原因是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
①距离原子最近的原子个数是___________。
②铁镁合金的化学式为___________。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为N_A，则该合金的密度为___________。
④若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

3 . 氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。

(1)“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有_______。(任写两点)
(2)“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为_______；中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)中含有键和键，其中键由原子轨道_______式重叠；“反应”时生成CuCl的化学方程式为_______。
(4)“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是_______。
(5)已知：CuCl易溶于浓度较大的体系中()，水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：_______(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)

5 . 化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。
(2)利用TiO₂纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。

(3)GaCl₃·xNH₃(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl₃·xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH₃的VSEPR模型为_______。
②GaCl₃·xNH₃含有的化学键类型有_______(填序号)。
A极性共价键             B.配位键               C.金属键          D.氢键
③能准确表示GaCl₃·xNH₃结构的化学式为_______。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O²⁻在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏加德罗常数为N_A，则晶体的密度为_______ g/cm³。

7 . Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题
(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是_______
(2)KSCN和K₄[Fe(CN)₆]常用于检验Fe³⁺，SCN^-的立体构型为_______，K₄[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______。
(3)H₃AsO₃的酸性弱于H₃AsO₄的原因为_______。 含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，lmol对氨基苯胂酸含键数目为_______。

(4)锌和镉位于同一副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，
①锌：[Ar]3d^l04s²、②锌：[Ar]3d^l04s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、 ④铜： [Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(5)Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为_______，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

9 . 硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。