【推荐1】H、C、N、O、Cl是重要的非金属元素。其单质或化合物有重要的应用。
(1)氮原子中电子空间运动状态有____种。
(2)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____。
(3)已知：
+
1mol化合物I分子中含有σ键数目为____。
(4)已知[Cu(NH₃)₄]SO₄中[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为____(填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V型
(5)联氨(N₂H₄)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示：

①Cu₂O与NH₃·H₂O反应能形成较稳定的Cu(NH₃)的原因是____。
②N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)，沸点(114℃)分别远远高于O₂的熔点(-218℃)，沸点(-183℃)，原因是____。
③NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是____，中心原子的杂化类型是____。

【推荐3】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I₁变化规律如图所示，第三周期元素中I₁处于Al与P之间的元素是___________。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H···Y	氢键键能kJ·mol-1
(HF)n	F-H···F	28.1
冰	O-H···O	18.8
(NH3)n	N-H···N	5.4

①在冰晶体中每个水分子被距离最近的___________个水分子包围形成___________构型。
②解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。

【推荐1】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为_______，CuFeS₂中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下，CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是_______(填化学名称)，X分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_______。X属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水的沸点_______(填“高”或“低”)，主要原因是_______。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，该化合物中的化学键有_______(填标号)。
A．金属键       B．σ键       C．π键               D．氢键                  E．配位键

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：
①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为_______。
②若该合金的晶胞边长为a nm，则该合金的密度为_______。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)含硼阴离子[B₆O₇(OH)₆]^2-的结构如图所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

(3)BF₃与H₂O结合形成固态化合物BF₃·OH₂…OH₂，该物质在6.2℃时熔化电离出H₃O⁺和一种含硼阴离子_______(填离子符号)，该熔化电离过程破坏的作用力为_______，H₃O⁺的空间构型为_______。
(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子：四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该晶体的化学式为_______。
②金属M原子与硼原子间最短距离为_______pm。
③金属M的相对原子质量为_______(列出表达式)

【推荐1】铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。
(2) C、N、O、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)PO的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)SiO₂晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO₂与CO₂的键角大小：SiO₂___________CO₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。
(5)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH_3.已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________，配位数___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，若该晶体的晶胞密度ρg·cm^-3，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ cm^3。

【推荐2】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX₃气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s¹。G²⁺离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是______；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________；该化合物中Y的杂化轨道类型是________。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe²⁺的含量，该反应的离子方程式是____________
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染。已知：
YX₄(g) +4ZO₂(g)=4ZO(g)+YO₂(g)+2X₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1
YX₄(g)+4ZO(g)=2Z₂(g)十YO₂(g) +2X₂O(g) △H = -1160kJ·mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式________。

【推荐3】化合物AgMnAs₂在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：
(1)Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是___(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态
b.电子从较高的激发态跃迁回基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱
d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号___。其核外未成对电子数为___个。
(3)Mn(NO₃)₂中阴离子的空间构型是___，Mn、N、O中第一电离能最大的元素是___(填元素符号)。
(4)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系AgMnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

坐标 原子	x	y	z
Ag	0	0	0
Mn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

找出距离Ag(0，0，0)最近的Mn(用分数坐标表示)___。

【推荐1】乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为中碳碳键的键长为，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中键与键个数比为___________。
(3)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为___________。的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)CaC₂中与互为等电子体，的电子式为___________。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的有___________个。已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=___________cm。

【推荐2】I．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如图所示)和反应制备。

(1)Co原子基态电子排布式为_______。
(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为_______；1 mol 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为_______。
(3)在配合物中
①Co³⁺的配体为_______(填分子式)。
②与H₂O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。
③空间构型_______。
Ⅱ．偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，则

(1)偏钛酸钡的化学式为_______。
(2)与Ba²⁺最近且等距离的O^2-为_______个。

【推荐3】Co、Al、 Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：
(1)基态Co原子的核外电子排布式为___________，它处于元素周期表的___________区。
(2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是___________ (填序号)。
A. B.
C. D.
(3)AlCl₃是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为。
①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为___________。
②乙酰氯分子中C-C键与C-Cl键的夹角___________ 120°(填“大于“等于”或“小于”)， 判断理由是___________。
③的空间构型为___________。
(4)金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅的熔点由低到高的顺序为___________。
(5)Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看， 该晶胞具有萤石结构)，1号原子、2号原、Al原子的分数坐标分别为(0， 1， 0)、(，，)、(，，)，则3号原子的分数坐标为___________ ； 若晶胞参数为anm，，则该合金的密度为___________g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。