【推荐1】铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_________。
(2)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_____，化合物II中阳离子的空间构型为_____。
(3)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为_________。
(4)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_______。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为_____。
②已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度为______g·cm^-3（列出计算式）。

【推荐2】N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为___。

A．1s22s22p2p2p	B．1s22s22p2p3s1
C．1s22s22p2p	D．1s22s22p3s1

(2)存在两种分子内氢键，若用“…表示其氢键”，则其分子结构分别为___；___。
(3)基态Cu²⁺价电子的空间运动状态有___种。
(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是___，若晶胞的密度为dg·cm^-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为___μm(列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】近来，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料知，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：___________。
(2)与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是___________(填元素符号)。
(3)基态Ti原子核电子占据的最高能层符号为___________；其最外层电子的电子云轮廓图为___________。
(4)中含有键数为___________，中配体为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5) 的结构如图1所示，其中由O围成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据，Ti的配位数为___________。

(6)已知该晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________pm。(列出计算表达式)

【推荐2】硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。

回答下列问题：
(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在气氛中加热至不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。已知该晶胞参数的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以表示，则该晶体的密度为______(列出计算式)。

【推荐3】FeSe、MgB₂、Nb₃Al等超导材料具有广泛应用前景。
（1）Fe²⁺基态价电子的轨道表示式（价电子排布图）__，Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。
（2）蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl₃的结构式是___，其中A1原子的杂化方式是___，分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上，该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。
（3）制备FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂过程中需将金属锂溶于液氨，从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液，反应为：Li+(m+n)NH₃—X+e^-(NH₃)n。
①X的化学式为____；
②NH₃的价层电子对互斥模型是 ____。
（4）MgB₂晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构，且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子间的最近核间距为acm，平面间Mg原子间的最近核间距为bcm，阿伏加 德罗常数为N_A。

①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。
②MgB₂晶体的密度是____g·cm^-3。

【推荐1】快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li₃SBF₄）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

（1）BF₃+NH₃=NH₃·BF₃的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是__，其提供的电子所在的轨道是__。
（2）基态Li⁺、B⁺分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是__，理由是__。
（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__。若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为___g·cm^-3(列出计算式即可)。
（4）氯化钠晶体中，Cl^-按照A₁密堆方式形成空隙，Na⁺填充在上述空隙中，则每一个空隙由__个Cl^-构成，空隙的空间形状为___。
（5）当图2中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na⁺，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知：r(Cl^-)=185pm，=1.4，=1.7。
①x=__，y=__；（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是__。

【推荐3】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄,C₃N₄,SiC.
(1)Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。

(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下:

①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
例如水中氢键的表示式为:
(4)SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a,已知Si原子半径为r_Si,C原子半径为r_C,该晶胞中原子的分数坐标为:

则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。

【推荐1】开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO_2.用锆石ZrSiO₄(含少量FeO、Al₂O₃、SiO₂和CuO)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

回答下列问题：
(1)锆石杂质中含锆元素、铁元素，已知Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，原因是___________。(从原子结构角度解释)
(2)碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式___________。
(3)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为___________，滤渣1经回收加工后有多种用途，写出其中一种___________。
(4)久置H₂O₂浓度需要标定。取xmLH₂O₂溶液，用amol/LCe(SO₄)₂溶液滴定H₂O₂，完全反应转化为Ce₂(SO₄)₃时，消耗bmLCe(SO₄)₂溶液。则H₂O₂溶液的浓度为：___________mol/L。
(5)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式___________。
(6)ZrO₂的晶胞结构如图所示。

①其中B表示___________(填O^2-或Zr⁴⁺)。
②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为___________g/cm³(列算式用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
(1)已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是_____________，属于_____区，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(2)硫代硫酸银(Ag₂S₂O₃)是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液生成[Ag(S₂O₃)₂]^3-等络阴离子。在[Ag(S₂O₃)₂]^3-中配位原子是______(填名称)，配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。
(3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO₄(偏高碘酸，不稳定)和H₅IO₆(正高碘酸)等多种形式，它们的酸性HIO₄_____ H₅IO₆(填：弱于、等于或强于)。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为______(用化学式表示)，其结构原因是______。
(4)在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)：r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知r(Ag⁺)：r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^－的配位数为______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______。
a． 几何因素            b． 电荷因素             c． 键性因素

(5)当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α–AgI(如下图)，Ag⁺可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag⁺可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α–AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α–AgI晶体中，n(Ag⁺)﹕n(八面体空隙)﹕n(四面体空隙)= ______________。

【推荐3】离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代丁基甲基咪唑离子液可以与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体，下图是与离子交换反应合成离子液体的流程：

某种的晶胞结构如图所示，以六方最密方式堆积，在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：在构成的八面体体心)。

①该晶胞中的配位数为___________。
②该晶胞有___________(保留一位小数)八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径为，晶胞的高为代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含和的代数式表示)。