【推荐1】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄),试回答下列问题。
(1)Cu²⁺的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm³,阿伏伽德罗常数值为N_A，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10^-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

【推荐3】氢、碳、氮、氧、氟、氯铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式：___________；基态与中未成对的电子数之比为___________。
(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是___________。

电离能/()
578	1817	2745	11575	14830

(4)HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中键和键的个数比为___________；
(5)比较中H—O—H键角和中H—O—H键角大小，___________(填“>”“<”或“=”)。
(6)试比较下列酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：HF___________HCl；___________；

【推荐1】新型铜锌锡硫化合物(Cu_xZn_ySn_zS_n)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
(1)Si、P、S三种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的元素是___________。
(2)比较SO和SO中键角大小，并解释原因___________。
(3)某单质晶体的晶胞如下图，已知a微粒的原子坐标为(1，1，1)b微粒的原子坐标为___________。其晶胞俯视图为(II中选择)___________，
(I)
(II)A、 B、 C、   D、
(4)Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。

已知：晶胞参数(边长)为anm，密度为dg·cm^-3
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于___________位置，两个Na之间的最短距离为___________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值___________(列计算式)。

【推荐2】金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：
(1)胆矾可写成，其结构示意图如图所示：

①的空间构型为___________。
②该物质中除了含离子键外，还有___________等作用。
(2)某鲜红色含镍物质的结构如图所示：

①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是___________。
(3)镍和铜的第二电离能分别为、。则___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

【推荐3】（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]、[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄] 、K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄]中,配体为CH₃CN和TCNE（ ）。
①CH₃CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。
②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。
（5）K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe₃C生成, Fe₃C 的晶胞结构如图所示:

Fe₃C的密度为　___（列出计算式）g·cm^-3。

【推荐1】全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种，若其电子排布式表示为违背了______。
(2)高纯硅制备过程中会有等中间产物生成。沸点：______(填“>”或“<”)。
(3)复兴号高铁车体材质用到等元素。
①的一种配合物化学式为，下列说法正确的是______(填字母标号)。
A．与原子配位时，提供孤电子对的是原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中键与键数目之比为
D．中C原子的杂化类型为
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测比的分解温度______(填“高”或“低”)，解释原因____________
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则为______D，该氮化钛的密度______(列出计算式即可)。

【推荐2】我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为___________，其M层上有___________种不同的空间运动状态，Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___________I₄(Co)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是___________，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子。
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________。
II．下图为石墨和石墨烯的结构示意图，石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是___________。
A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．层内碳原子间存在共价键
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

【推荐3】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_____种，CO的空间构型为_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是_____(填元素符号)，与CN^-互为等电子体的分子______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_____。
(3)Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_____，S^2-配位数为______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为dg/cm³，则阿伏加德罗常数的值为______(用含a和d的代数式表示)。

【推荐1】通过绿柱石(xBeO•yAl₂O₃•zSiO₂)获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：
   
I．酸浸法：
(1)根据元素周期表“对角线原则”，Be与_______元素(填元素符号)性质相似。
(2)已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为2：1，为了使Be²⁺的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有_______。
Ⅱ．氟化法：
(3)加Na₃FeF₆“煅烧”时，有Na₂BeF₄生成，其中[BeF₄]^2-的中心原子杂化方式为________。
(4)加入NaOH“除铁”，是为了除去过量的Na₃FeF₆，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)常温下，加入NaOH“沉铍”，当pH=12时，沉铍率为________(计算结果保留三位有效数字){已知：沉铍前，溶液中c(BeF)=0.2mol/L，沉铍后，溶液中c(F^-)=0.2mol/L；Be²⁺+4F^-BeF，K=2.5×10¹⁰；K_sp[Be(OH)₂]=5.0×10^-16}。若“沉铍”时pH过大，会导致沉铍率下降，原因是________。
(6)绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有[Si₆P₁₈]环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层[Si₆P₁₈]环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。
      


①z轴方向上，晶胞参数为2xpm，而不是xpm的原因是_______。
②已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数(一个微粒周围最邻近的微粒的数目)均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1：2。通过计算可确定Al的配位数为________。

【推荐2】某三元锂电池放电时，正极材料部分变为。从废旧三元锂电池正极材料(还含少量Al、Fe等杂质)中回收锂、钴、镍的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，氧化的离子方程式为__________________。
(2)25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下：

化学式
溶度积

该“浸出液”中金属离子的起始浓度范围均在0．001~0．01mol/L之间，“除杂”时所得“滤渣”中可能含有的物质有____________(填化学式)。
(3)“萃取1”是将____________(填离子符号)萃取入“有机相1”中而除去。“萃取2”时，、的萃取率与水相pH的关系如图所示。“萃取2”时水相pH控制的最佳范围为____________(填标号)。

A．4.0~4.5       B．4.5~5.0       C．5.0~5.5       D．5.5~6.0
(4)“沉锂”时，锂的沉淀率越大，最终溶液的pH越小，其原因是________________________(请结合离子方程式解释原因)。
(5)镍与铁性质相似，均易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循规则。如：，则镍与CO形成的配合物化学式为______，该镍与CO形成的配合物中键和键数目之比为______。
(6)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为a pm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为______g(用含a、的代数式表示)。