1 . 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。实验室以硬质合金废料(含WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼钨中间体，并提取有价金属的一种工艺流程如图所示：

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子
开始沉定pH	0.2	1.5	6.5	7.0
沉淀完全pH	1.1	4.1	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”的目的为___________；“沉铁”时调节pH的范围为___________；“还原”反应同时生成一种参与大气循环的气体，该离子方程式为___________。
(2)其他条件相同时,“焙烧”过程中流速与钨氧化率的关系如图所示，其中流速大于0.15 m³/h时钨氧化率降低的原因为___________。

(3)“氨化结晶”时需要加入足量，其原因为___________。
(4)“酸浸”工序可用电解法代替。则进行电解时，WC进入___________(填“阳极泥”或“阴极泥”)。
(5)尾气1与尾气3的反应是汽车尾气处理的原理之一，该反应的化学方程式为___________。
(6)、，、，NaOH，Co中，熔点主要取决于氢键的是___________；H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为___________。

3 . 铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：
(1)Cu元素位于周期表___________区。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态

B．铜催化烯烃硝化反应时会产生，的键角比大

C．中非金属元素电负性：

D．配位键的强度：大于

(3)高温下固体中比稳定，常温下水溶液中离子比离子稳定(水溶液中易发生歧化反应生成)，原因是___________。(已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，的水合能为，的水合能为，Cu的第二电离能为。)
(4)可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。已知：吡啶()、苯酚()含有与苯类似的、大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是___________(填标号)；1mol配合物中含配位键个数为___________。

(5)某磷青铜的晶胞结构如图所示。

①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。

4 . 化合物M由两种短周期主族元素组成，在一定条件下可以发生下列转化：

请回答下列问题：
(1)固体M的化学式为___________。
(2)无氧酸L中阴离子对应元素在元素周期表中的位置为___________，其基态原子中电子的空间运动状态有___________种。
(3)的化学方程式为___________。
(4)上述流程的反应中涉及的短周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)如图所示，在室温下向甲、乙两相同密闭容器中，分别充入等物质的量气体X和气体N。

①反应前两容器中的气体密度：___________。
②打开活塞，使气体充分反应，则反应前后的压强：___________。
(6)将无色气体N通入到浓硝酸中，有红棕色气体冒出，在反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。

5 . 第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是___________，基态As原子的价层电子排布式是___________。
(2)①固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是______。
A．氨硼烷中B原子的杂化方式为
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷
C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D．是硼原子能量最低的激发态

②形成的化合物中配位键的强度：________(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。
(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为___________，每个N原子周围距离最近的N原子数目为________。

7 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

9 . 砷化镓()是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：或。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)的中心原子轨道杂化类型为_______，中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______，砷可形成多种卤化物，其中的沸点由低到高的原因为_______。
(4)晶胞图及部分原子的分数坐标如下：

则①处原子的分数坐标为_______，已知紧邻的原子之间的距离为，紧邻的原子之间的距离为，则_______b，该晶胞的密度为_______(用含a、阿伏加德罗常数的式子表示)。