2 . 晶体的特殊性质是科学家不断研究和探索的新领域，根据你对晶体的认识，回答下列问题。
(1)一种发光二极管的半导体材料为GaAs_xP_1-x，该化合物中Ga、As、P的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	775	651
SiX4	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5

从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释：_______。
(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。B的杂化类型为_______。磷化硼晶胞沿z轴在xy平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。已知晶胞边长为458pm，假设是阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度是_______g•cm^-3(列出计算式)。

(4)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(，0，)，则c原子的坐标参数为_______。

5 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

8 . 我国科学家开发了一种高电化学活性和水氧稳定的方酸锂可作为电池电解质的锂补偿剂和锂源。回答下列问题：
(1)方酸可用作合成有机光导体、液晶显示材料等的中间体，其结构如图所示。

①1 mol方酸中含有的σ键数目为___________，其中 C的杂化轨道类型是___________。
②羧基中的羟基极性越大，越易电离出H⁺。三氟乙酸(CF₃COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl₃COOH)，试从键的极性分析其原因可能是___________。
(2)LiClO₄ 、LiBF₄、LiPF₄等离子液体也常作为锂离子电池的电解质。
①LiClO₄中阴离子的空间结构名称是___________。
②是一种配离子，请从配位键来解释其形成过程：___________。
③LiPF₆在一定条件下可分解生成PF₅比较PF₅和PCl₅的热分解温度高低，利用键参数说明理由：_______。
(3)1975年，锂键首次被实验证实，即X…Li-Y(X代表NH₃， ， H₂O，CH₃OCH₃；Y代表Cl，Br)。锂键和氢键类似，但也有不同，下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．形成氢键(X-H…Y)三原子不一定在一条直线上。

B．氢键具有部分共价键的性质，锂键可能具有部分离子键的性质

C．电负性：Cl>Br；第一电离能：Cl>Br

D．分子间能形成氢键， CH3OCH3分子间不能形成氢键

(4)磷酸亚铁锂是一种锂离子电池的正极材料，其晶胞结构示意图如图(a)所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有___________个，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如图(b)所示，则x=___________。

(5)用于制造激光器的KH₂PO₄大晶体是由水溶液结晶出来的。分别用、●表示和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置，则晶胞在x轴方向上的投影图为___________(填字母)。

9 . 总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)原子的能量由核电荷数、电子数、_______三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在_______个轨道中。
(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH₃、BCl₃和触媒剂Ca₃B₂N₄。
①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为_______。
②BCl₃中B原子的_______轨道与Cl原子的_______轨道形成σ键；形成BCl₃过程中基态B原子价电子层电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子排布图为_______。
③BCl₃在四氯化碳中的溶解度远大于NH₃，原因是_______。
(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为_______，n=_______。

(4)制造硼合金的原料硼化钙(CaB₆)晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，B₆八面体中B-B键的键长为dpm，M点原子的坐标参数为(，，)，则N点原子的坐标参数为(___，1，0)。_______

10 . 碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与Fe²⁺形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有__________种。
(2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为__________、__________。
(4)红色配离子的中心原子的配位数为__________。
(5)红色配离子中不存在的作用力有__________。
A． σ键        B．π键        C．离子键        D．氢键        E．配位键
(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是__________。
(7)三甲胺[N(CH₃)₃]和乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是__________。
(8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN₃)，N的空间构型为__________。
(9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如下图所示，六棱柱的底边长为apm，高为bpm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是__________g·cm^-3(列出计算表达式)。