2 . 三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备和。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(2)制备。取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为___________。
②上述反应中的乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例大约为3：8，原因是___________。
(3)测定的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：(未配平) ；(未配平)
①滴定终点的现象是___________。
②计算的质量分数(写出计算过程)___________。
(4)制备。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。

请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，___________，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。

6 . 材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_______种， 其处在最高能层的电子的电子云形状为_______。
(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。

①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②M分子中的Fe²⁺与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe²⁺共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。
A.sp²       B.sp³     C.dsp²        D.d²sp³
③分子中的大π键可用符号π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_______。
(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。
②该化合物的化学式为_______

7 . 螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：
①吸附原理
螯合树脂M中的—OH解离出H⁺，变成—COO^-，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的—COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。
②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。
(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是____。
(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。
(3)M中N原子的杂化轨道类型为____。
(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。
(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。
②从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。
③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。

8 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是形成化合物种类最多的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)1molQWX与1molWQ₂Y所含σ键的比值为______。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY^-的空间构型为______。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。______。
②该化合物所属晶体类型为______晶体，预测其熔点应______金刚石(填“高于”或“低于”)。

9 . Ni、Cu能形成多种化合物，比如Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，CuSO₄溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
(1)Ni基态原子核外电子排布式为______；1 mol Ni(CO)₄含σ键数目为______。
(2)NiCl₂·6H₂O在SOCl₂气流中加热时，生成NiCl₂和两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)[Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号回答)；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(4)某白铜合金晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的个数比为______。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²⁻作密置单层排列，Ni²⁺填充其中。已知O^2-的半径为a m，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²⁻ ，小黑球表示Ni²⁺)

10 . 氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
(1)有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺基态核外电子排布式为___。
(2)N₂H₄与P₂H₄相比，前者的沸点较高，原因是___。
(3)图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为___。
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。
①图2中，原子1的分数坐标是(，，0)，则原子2的分数坐标为___。
②该晶体的化学式为___。