1 . 非罗考昔(化合物L)是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下(部分皮应条件略去)：

(1)化合物G的官能团名称______，化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为_______。
(2)已知羧基中羟基被氯取代称之为酰氯，则化合物B的名称为_______。
(3)从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有_______。
A．有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成
B．反应物K中，碳原子采取的杂化方式有：、，并且存在手性碳原子
C．化合物G中碳氧原子间的σ键与π键的个数之比为
(4)基于上述反应原理，利用、、合成

a．从出发，第一步的化学方程式为_______。

b．相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为_______。
c．最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。

3 . 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。图示装置存在的两处缺陷是___________，装置的名称为___________。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为___________。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①___________，②___________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含的代数式表示)。

4 . 硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂.以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaF₂、SiO₂等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺；
②“沉铈”时发生的反应之一：Ce₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+6H₂O=Ce₂(SO₄)₃•Na₂SO₄•6H₂O↓。
回答下列问题：
(1)CeFCO₃中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是_________。
(3)“酸浸”中.铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是________。

(4)“沉铈”时，硫脲作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化。可以加入________(填标号)。
a.KMnO₄          b.NaClO          C.CH₃CHO
(6)请写出含Ce³⁺溶液与NH₄HCO₃反应的离子方程式_______，“灼烧”过程中涉及到的化学方程式为_______。
(7)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戈酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。

工业生产中.选择的最佳催化剂质量为_________。
(8)测定产品纯度。称取wg产品溶于水。配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入VmL0.10mol•L^-1Na₂Fe(SO₄)₂溶液，恰好完全反应。该产品纯度为________%。(杂质不参与反应.滴定反应为Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)

5 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

6 . 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料。BH中B原子的杂化轨道类型为___；Ti、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。
(2)已知Ti³⁺易形成多种配合物，[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O是其中的一种。
①1mol该配合物中含有_______molσ键。
②Ti³⁺具有较强还原性的原因是___________。
(3)研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO₂晶胞中钛原子占据___________个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为(，0，___________)。
③TiO_2-xN_y晶体中x=___________。