2 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布图为________，Fe²⁺核外电子有_________种空间运动状态。
(2)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。
   
①血红素中Fe²⁺的配位数为___________，碳原子的杂化方式有___________种。
②血红素中4种非金属元素的电负性由小到大的顺序为__________。
(3)FeCl₃是常用的净水剂，FeCl₃的熔点(306℃)显著低于FeF₃的熔点(1000℃)，其原因是___________。
(4)磷青铜是一种具有高耐腐蚀性、耐磨损性的合金材料，广泛用于机械零件制造。磷青铜的晶体结构如下图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②若该晶胞的边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³(列出计算式)。

5 . 2021年诺贝尔化学奖授予B.List与D.MacMillan两位科学家在“不对称有机催化”方面做出的杰出贡献。被誉为“第三类催化剂”的有机催化剂的特点是有一个由碳原子组成的稳定架构，搭配氧、氮、硫、磷等元素。化合物Ⅰ与Ⅱ均是重要的有机催化剂。
   
(1)基态H、C、N、O原子中，单电子数最多的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的杂化方式为_______，化合物Ⅰ水溶性特别好，可能原因是________。
(3)关于化合物Ⅱ，以下说法正确的是_______。
A.在Ⅱ中所有C原子均形成极性共价键与非极性共价键
B.在Ⅱ中含有的五元环结构是正方形
C.1号O原子可与2号H原子产生分子内氢键，降低Ⅱ的沸点
D.Ⅱ属于极性分子
E.C－C键长小于C－N键
(4)科学家最早接触的“第一类催化剂”是过渡金属，比如铁、锰、镍等氧化物。
①已知锰的氧化物有多种，且科研工作者常使用Mn_xO_y来表示各种锰氧化物。以下为某种锰的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______。
   
②纯粹的NiO晶体具有NaCl型晶胞结构，若将顶点O^2-平移至棱心，则体心Ni²⁺的位置为_______(填“体心”“棱心”“面心”“顶点”)。已知晶胞参数为a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g•cm^-3，则阿伏伽德罗常数N_A=_______(列出计算式)。
   

6 . 以红土镍矿(主要成分是，含(等)为原料制备硝酸镍的流程如图所示：

注：为和的混合气体。回答下列问题：
(1)基态镍原子价电子排布式为_______。
(2)“除铁铝”阶段需要先用溶液将氧化为。属于_______(“极性”或“非极性”)分子。
(3)“除镁钙”阶段为加入除尽，除后的滤液中至少应为_______[当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。已知该实验条件下，]。
(4)“净化液电解”阶段，析镍过程中存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为_______。
(5)工业制成品时，先用硝酸将溶液酸化至，再经减压蒸发浓缩，然后冷却结晶、离心分离。其中“减压蒸发”的目的是_______(任答两点)。
(6)工业上用溶液吸收制备硝酸钠，其流程如图所示：

①吸收塔得到、混合溶液。键角：_______(填“>”、“=”或“<”)，、N、O三种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
②写出转化器中发生反应的化学方程式：_______。

8 . 腈类化合物是一类含氰基(－C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：
CH₂=CH－CH₃(丙烯)+NH₃+O₂CH₂=CH－CN(丙烯腈)+H₂O(未配平)
(1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____，丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____。
(2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，原因是_____。
(3)键角：NH₃_____(填“>”、“<”或“=”)H₂O，原因是_____。
(4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH₃CH₂COOH)和CH₃CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH₃CH₂COOH_____(填“>”、“<”或“=”)CH₃CHClCOOH。
(5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为_____。
②若晶胞参数为apm，则图1中原子1和原子2的连线长度为_____pm，金属钼的密度为_____g•cm^-3。

9 . Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。
回答下列问题：
(1)运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是______。(填选项字母)；第一电离能：铝______(填“大于”“等于”或“小于”)镁。

(2)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。
①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为______。
②三乙基铝中Al的VSEPR模型为______，C原子的杂化方式为______。
③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，[AlF₆]^3-中的中心原子的配位数为______。
(4)AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：

①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为______(填选项字母)。

②若磷化铝的晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为______g/cm³(用含N_A、a的最简代数式表示)。