【推荐1】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式为________________。
②NO的空间构型__________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①CO分子的等电子体有______。(至少写两个)
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。
③1 mol CO₂中含有的σ键与π键数目之比为_____。
④CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)₅，1mol Fe(CO)₅中π键数目为__________。

【推荐2】钡的单质和化合物在生产生活中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钡元素是第6周期的碱土金属元素，其基态原子的外围电子轨道表示式为_______。
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序是_______，SO的空间构型是_______，中心原子S的杂化方式是_______。
(3)部分碱土金属氧化物的熔点如下表所示：

碱土金属氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
熔点/°C	2800	2576	2430	1923

由表中数据可知，该族元素氧化物熔点的变化规律是_______，产生这种规律的原因是_______。
(4)氯化钡的玻恩哈伯循环如下图所示：

①由图可知，Cl-Cl的键能为_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，则氯元素的第一电子亲和能E₁=_______。
(5)已知氟化钡的晶胞符合萤石结构(见下图)。

①若将M和N两点的原子分数坐标分别定义为(0，0，0)和(0，，)，则下列坐标为F^-分数坐标的是_______。
A.(0，，)       B.(，，)       C.(，，)       D.(，，)
②若晶胞中两个相邻且距离最近的Ba²⁺的核间距为apm，则氟化钡的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，不必化简)。

【推荐3】铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：
(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。
(2)铜可以形成多种配合物。
①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。
②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。
(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：
   
①Cu原子的配位数是______。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

【推荐1】硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为___________，其价电子中成对电子数与未成对电子数之比是___________。
(2)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH₄)，则硼氢化钠晶体类型是___________。硼烷-吡啶组成元素属于第二周期的电负性从大到小的顺序是___________。
(3)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，熔点吡啶___________吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是___________。
(4)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B₆八面体中B -B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为 ___________，Ca与 B 原子间的最短距离d=___________pm(列出计算式即可)。

【推荐2】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点最低，原因是_______。

化合物
熔点

(3)的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。其中与图中_______的空间位置相同，有机碱中，原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为，则晶体密度为_______列出计算式。
   

【推荐3】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。
   
（3）Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。
②若阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体密度为pg·cm^-3，则该晶胞中最近的Ni²⁺之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

【推荐1】I 锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn^2＋基态核外电子排布式为___，SO₃^2-分子的空间构型为____。
（2）二价锰的3种离子化合物MnCl₂、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

（4）在配离子[Mn(CN)₆]₃^-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 离子键          b. 共价键        c. 配位键        d. 氢键
II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
（1）铜与N₂O₄在一定条件下可制备无水Cu(NO₃)₂。
①基态Cu的电子排布式为___。
②与NO₃^-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。
③1mol中含有σ键的数目为___mol。

【推荐2】回答下列问题：
(1)甲醛与新制Cu(OH)₂加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是___________
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为___________g∙cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=10^-12m)。
(2)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处Li的原子坐标参数为(0，0，)B处As的原子坐标参数为(，，)；C处Li的原子坐标参数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。储氢原理：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____。

(4)某含铁物质的结构如图所示，图中“Fe”代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键的类型是____(填“配位键”或“离子键”，基态Fe³⁺中未成对电子数为______，Fe在元素周期表中的位置是____。

【推荐3】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子外围电子排布式_______，C、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)C的单质有许多同素异形体，其中一种是石墨，石墨中C—C键的数目和C原子的个数比是_______。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XCO₃熔点比CaCO₃低的原因是_______。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中后沉淀溶解的原因是：_______。(用离子方程式解释)继续加入乙醇，会析出蓝色晶体，该晶体的名称是_______，析出晶体的原因是_______。
(5)碳可以形成许多有机物。碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，1 mol 碳酸二乙酯中含有 σ 键的数目为_______。

(6)γ—Fe的堆积方式如图2所示，计算其空间利用率为_______(用含 π 的式子表示)。

【推荐3】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第7纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（5）a元素与b元素可形成ab^-阴离子，则与ab^-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。
（6）在e²⁺离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。
（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。