【推荐1】铜、银、金与社会生活联系密切。
(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。
(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃
+H₂O。1个CH₃CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH₃CH₂OH、CH₃CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH₃的VSEPR模型为________。
(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]，提高了金的活动性。在[AuCl₄]^-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。
(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。
(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)
为________(用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

【推荐2】研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
   
①Li⁺计与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。
a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；
b.W中Li⁺与孤对电子之间的作用属于___________(选填字母标号)
A.离子键     B.共价键     C.配位键     D.氢键     E.以上都不是
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺计形成稳定结构。理由是___________。
③烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。
i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z与KMnO₄可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。
   
(2)甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。
①常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释，其理由是___________；
②甲烷分子的配位数为___________；
③A分子中碳原子的坐标参数为(0，0，0)，则B分子的碳原子的坐标参数为___________。
④甲烷晶体的密度为___________(g·cm^－3)。
   

【推荐3】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于_____区，请写出基态Cu原子的价电子排布式_______________。第一电离能I_l(Zn)_______I_l(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是______，加“*”碳原子的杂化方式为________。

(3)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺、NH₃之间形成的化学键为____，提供孤电子对的成键原子是______。
②立体构型是_____________。
③NH₃的沸点 _________(填“高于”或“低于”)PH₃；
(4)一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为__________。

【推荐3】I.无机非金属材料中C、Si是构成它们的重要元素。
(1)Si在周期表中的位置为_______。
(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验，装置①中盛放的试剂是_______，装置②中发生反应的离子方程式是_______。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中C元素显_______(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是_______。
II.金属材料中铜及其合金是人类最早使用的。
(4)基态铜原子的电子排布式为_______。
(5)图1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位数为_______。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。

①SO中S原子的杂化类型为_______，写出一个与SO互为等电子体的分子的化学式_______。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______。1mol胆矾所含σ键的数目为_______。

【推荐1】K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

(1)Cr基态核外电子排布式为________。
(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是________。与H₂O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为________。
(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。

【推荐2】血红素是由卟啉与形成的配合物。血红素不溶于水，溶于丙酮和碱性水溶液。

(1)请写出Fe在元素周期表中的位置___________，基态的核外电子排布式为___________。
(2)血红素分子中N原子的杂化轨道类型有___________，含有键的数目为___________。
(3)KSCN或溶液是检验的常用试剂，的空间构型为___________(用文字描述)，写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。
(4)丙酮和乙醇的有关数据如下：

化合物	(乙醇)	(丙酮)
沸点/℃	78	56.5

丙酮和乙醇的晶体类型均为___________，它们沸点差异的原因是___________。
(5)在自然界中有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如下，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数为apm、apm、cpm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则离子的配位数是___________，的密度为___________(列出计算式)。

【推荐1】近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：
   
已知几种物质的主要成分如表所示：

物质	主要成分
钛铁矿	主要成分是，含少量、等
浸液1	、、、、
滤液2	、、

回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是_______；“浸渣”1主要成分的用途是_______(答一条)。
(2)加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)“系列操作”是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。检验“滤液2”中无的操作方法是_______。
(4)写出“焙烧”的化学方程式：_______。
(5)钛酸锶的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为a pm，代表阿佛加德罗常数的值。在钛酸锶晶胞中，氧离子之间最近距离为_______nm。钛酸锶晶体的密度为_______。
   

【推荐2】早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有_____个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______________。三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是_____________。
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_______________。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物［Cu(CN)₄］^2-，在形成配位键时，弧对电子由________元素提供。
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为____________。列式表示铝单质的密度________g·cm^-3（不必计算出结果）。