1 . 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________，基态P原子中未成对电子数为___________，N、O和P电负性由大到小的顺序是___________。
(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是_______。
(3)苯胺()的晶体类型是___________，苯胺中含有的键数目为___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是_______。
(4)钴酸锂()的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。

2 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)工业上，用CO₂和NH₃制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图)：

①
②
写出总反应的热化学方程式：___________。该历程中决速步骤的反应是___________(填“①”或“②”)。
(3)工业上常用ZnO/NaY作催化剂，用1，2-丙二醇和尿素合成碳酸丙烯酯(PC)，原理如下：
△H=+52kJ·mol^-1
已知：碳酸丙烯酯(PC)沸点为238.14℃；1，2-丙二醇的沸点为162℃，尿素在160℃以上会分解。
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的1，2-丙二醇和尿素，加入催化剂ZnO/NaY充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图所示。()

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是___________。
②150℃时，1，2-丙二醇的平衡转化率为___________；以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数K_x=___________(列出计算式即可)。
③催化剂中的ZnO有晶体形式，其晶胞如下图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________g·cm^-3(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为N_A)。

3 . 镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，可作为航空发动机的结构材料。回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺的价电子排布式为___________。
(2)乙酰丙酮(结构如下图)中碳原子的杂化类型为___________，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为___________。乙酰丙酮中三种元素C、H、O的电负性大小关系：___________。

(3)Cu与Fe的第二电离能分别为I₂(Cu)=1958 kJ·mol^-1 ，I₂(Fe)=1561 kJ·mol^-1，I₂ (Cu)大于I₂ (Fe)的主要原因是___________。
(4)已知Cu₂O的立方晶胞结构如下图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___________。
②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为___________g·cm^-3.(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

4 . 中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH₃研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni－BaH₂/Al₂O₃、Fe－K₂O－Al₂O₃、Cs－Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：
(1)[Fe(CN)₆]^3-离子中σ键和π键的数目之比为_____，Ni的价电子排布式_____。
(2)元素的第一电离能：Mg_____Al(填“＞”或“＜”)。H、B、N、O的电负性由大到小的顺序为_____。
(3)已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，二者的晶体类型为_____，NaBH₄阴离子的空间构型是_____。
(4)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，一种电解质离子的结构如图：
   
传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_____，该电解质阳离子结构中环上所有原子共面，其中氮原子的杂化方式为_____。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。其中镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
   
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_____(填标号)。
a. b.        c.    d.        e.   
②已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏伽德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离的镍离子距离为_____pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

9 . 过氧乙酸又名过醋酸(C₂H₄O₃)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图____。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是____(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为____光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有____。
(3)乙酸比乙醇易电离出H⁺的原因____。
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(5)造纸中，用NaBH₄与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：

硼氢化物	NaBH4	Al(BH4)3
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因____。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na⁺的配位数为____。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___nm(用含ρ、N_A的最简式子表示)