1 . 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为
(1)氮原子的价层电子排布图为 ___________ ，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为 ___________ 。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是 ___________(填元素符号)中键与键个数比为 ___________ 。
(2)与相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是 ___________ 。
(3)晶体中，中中心原子杂化轨道类型是 ___________ ，离子的立体构型是 ___________ 。
(4)硫化钾的晶胞结构图如图。硫离子的配位数为 ___________ ，若晶胞中A点坐标为0，，B点坐标是，C点坐标是，则D点坐标为 ___________ ，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为 ___________ 。(用含d、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值)

2 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________；
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
②COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³。

3 . 利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力        B．离子键          C．σ键        D．π键        E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

4 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B________Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______________________。
（3）杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
（4）组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F^－和Cl^－结构的不同分析其原因是_____________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶体的密度为________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)
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