1 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

2 . Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：

①冰晶体	②金刚石晶体	③铜晶胞	④氯化钙晶胞	⑤干冰晶胞

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
(2)②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
(5)基态N原子的价电子排布图为_______。
(6)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
(7)元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
(8)基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(9)与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
(10)基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
(11)氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
(12)是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
(13)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A.正四面体       B.正八面体       C.立方体       D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。

4 . 碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。

①在元素周期表中铜位于_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是_______，N原子的杂化类型有_______。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1体积水可溶解约1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_______，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______。
②NaHCO₃分解得Na₂CO₃，空间结构为_______。
(3)碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。
①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp³杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子
②利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。

一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为_______。

5 . 富镍三层状氧化物LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO₂形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。
(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有___________个伸展方向 (取向) ；基态Mn原子的电子排布式为___________。
(2)Ni²⁺在水中以水合离子[Ni(H₂O)₆]²⁺形式存在，它与乙二胺 (，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为： [Ni(H₂O)₆]²⁺ + 2en= [Ni(en)₂(H₂O)₂]²⁺ (蓝色)+ 4H₂O。
①1个乙二胺分子中含sp³杂化的原子个数为___________，分子中电负性最大的元素是___________ ；
②Ni(H₂O)₆]²⁺中H₂O与Ni²⁺之间以___________键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni²⁺的轨道杂化类型是否发生改变？___________   (填“是”或“否”) ；
③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)， 其原因是：___________。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO₂为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、 295pm。 如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。
①该晶胞中O原子的数目为___________。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，TiO₂ 的摩尔质量为80g/mol，则TiO₂晶胞的密度为___________g·cm^-3(列出计算表达式)