1 . 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。

A．Sc3+

B．Cr3+

C．Fe3+

D．Zn2+

(3)K₃[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，lmol K₃[Fe(CN)₆]含有_______ molσ键；Ti³⁺能形成化合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，该化合物中Ti³⁺的配位数为_______。
(4)Ni(CO)₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl₄、苯等有机溶剂的原因：_______。
(5)纯水电离产生H₃O⁺、OH^-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。
①H₂O分子的键角小于H₃O⁺离子的键角，原因是_______。
②画出可能的一种结构式_______。
(6)TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-xN_y，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，若用N_A表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为_______g/cm³。
②图乙的结构可用化学式TiO_2-xN_y表示，其中x=_______。