2 . 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为___________。和O的电负性从小到大的顺序为___________。F的第二电离能___________O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________。
(3)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为：___________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为___________。(已知苯中的大键表示为：)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________，___________。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为___________，占有率为___________。图(b)为堆积形成的正八面体，其边长为___________。(用含a的式子表示)

3 . 锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。

9 . CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH₃OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。
(3)已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为___________；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

10 . 我国科学家研究发现AgGrS₂在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________， 基态硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是___________ ( 填元素符号)。常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、、、 H₂S等，的空间构型为___________ ； 请写出与H₂S互为等电子体的一种微粒的化学式___________ ；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是___________。
(3)Ag⁺与氨水形成的二氨合银配离子[Ag(NH₃)₂]⁺的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是_____，该配离子中的配位原子是___________(填元素符号)，lmol该配离子中含有的σ键的数目为________。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
已知A、B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子分数坐标为___________，该物质的化学式为___________，已 知钙和氧的最近距离为a pm。晶体的密度ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=___________ mol^-1( 用含a和ρ的式子表示，列出计算式即可)。