解题方法
1 . 按要求回答下列问题：
(1)KZnF3是一种良好的光学材料，基态F原子的价电子排布式为___________ ；基态Zn原子核外最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________ ；K2CO3中阴离子的立体构型为___________ 。
(2)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似，称为拟卤素，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则(CN)2结构式为___________ ，其分子中σ键和π键的个数之比为___________ ；(SCN)2对应的氢化物有2种，测得硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________ 。
(3)丁二酮肟中C原子的杂化轨道类型为___________ ，其所含元素电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)某原子M的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。该晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___________ g·cm-3(只写计算式)。
(1)KZnF3是一种良好的光学材料，基态F原子的价电子排布式为
(2)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似，称为拟卤素，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则(CN)2结构式为
(3)丁二酮肟中C原子的杂化轨道类型为
(4)某原子M的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。该晶体中M原子和M原子之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为
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解题方法
2 . 电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________ ，基态Zn的价电子排布式为_____________ 。
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是_____________ ，Zn(CN) 42－中含有的化学键类型有σ键和_____________ 。
(3)CN－中C的杂化类型为_____________ ，与CN－互为等电子体的单质为_____________ 。
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_____________ 。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________ ，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________ (用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
(1)元素锌在周期表中的位置为
(2)Zn(CN) 42－所含元素中，电负性最大的元素是
(3)CN－中C的杂化类型为
(4)H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为
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2019-01-13更新
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479次组卷
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2卷引用：【市级联考】四川省资阳市高中2019届高三上学期第二次诊断性考试理科综合化学试题
