2 . 含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态铜原子自旋磁量子数的代数和为_______；基态较基态更稳定的原因是_______。
(2)稀溶液中存在，的空间构型为八面体形：下列对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)可形成，其中en代表。1mol该配合物中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_______；该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、，则C点原子的分数坐标为_______，晶胞中C、D间距离_______pm。

3 . 二茂铁()分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________区，若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道，写出Fe的该激发态简化电子排布式：___________。
(2)羰基铁粉[]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(3)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，H、B、O和C的电负性由大到小的顺序为；___________；空间构型为_________。的键角比的_______(填“大”或“小”)
(4)T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。

一个T-碳晶胞中含有___________个碳原子，已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。

4 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，组成[Cu(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。
(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。
(5)[Zn(CN)₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。

6 . Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为__。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行__。
(3)Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中，第一电离能最大的元素是__；(SCN)₂分子中，硫原子的杂化方式是__，σ键和π键数目之比为__。
(4)[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中，不存在的化学键为__(填标号)。
a.离子键       b.金属键       c.配位键       d.氢键       e.共价键
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为__。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的__(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。

7 . 铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：

①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。