【推荐2】硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为___________。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。分子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图)，该氧化物的最简式为___________。

(4)是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置___________。

(5)科学家利用在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知(加成反应)，。根据电负性的相对大小，画出中间体X的结构简式：______。
(6)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如下左图所示，1183K以上转变为如下右图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为___________。
②两种晶胞中含铁原子数之比___________。

【推荐2】含铬废水中通常含有时主要以形式存在，时主要以、形式存在。采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理。
(1)酸性条件下，加入溶液能将还原为，再加碱沉淀出。将还原为的离子方程式为___________。
(2)将含废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的将还原为，并生成和。
①加入NaCl固体的目的是___________。
②电解过程中能生成和的原因是___________。
(3)石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯(AGO)，AGO在时能失去电子。如图为AGO表面Zeta电位(“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量)随pH变化的曲线。

①当pH为4.0～6.0时，AGO对的去除率较高，可能的原因是___________。
②如图为时AGO去除的机制。研究表明AGO对的去除率pH=2.0时高于pH=4.72时，可能的原因是___________。

【推荐3】氮及其化合物与我们的生产、生活联系非常密切。
(1)工业上以为原料生产尿素，反应分两步进行：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：。
①请写出以为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式：___________。
②时，在的密闭容器中充入和模拟工业生产，，如图是平衡转化率与x的关系，计算图中A点的平衡转化率___________(填分数)。

(2)可用电解法将硝酸工业的尾气转变为，其工作原理如图，M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。

(3)邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。
①中，phen的___________个N参与配位；
②中，___________提供空轨道，___________提供孤对电子。

【推荐2】碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是___________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是___________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式___________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________(填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，C点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为___________。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。

【推荐3】碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________，每个尿素分子含有___________个键，尿素晶体的密度为___________g/cm³。

(2)下列说法正确的是___________。

A．尿素所含元素中N的电负性最大

B．CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键

C．H原子的电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱

D．N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向

(3)①NH₃的键角小于的，原因是___________。
②N₄分子结构与白磷相似，请写出N₄分子与足量的H⁺反应生成产物的结构式___________。