【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
(1)写出F基态原子的外围电子排布式___________________________。
(2)B和C比较，第一电离能较大的元素是_____________（填元素符号）。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_______________（填分子式）。
(4)已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于_______________ 晶体。
②丙含有的作用力有____________（填序号）。

A 离子键     B 共价键     C 金属键
D 配位键     E 范德华力
(5)F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为_________________。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是________________。

【推荐3】上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。
   
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键        b．金属键        c．极性键        d．非极性键               e．氢键
③Ni(cod)₂分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)葡萄糖(    )分子中，手性碳原子个数为___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
   
①As原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为ρ g·cm^－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^－1(用含m、n和p的代数式表示)。

【推荐1】Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

【推荐2】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	N	F
x 值	0.98	1.57	2.04	2.25	2.89	3.98
元素符号	Na	Mg	Si	P	S	Cl
x 值	0.93	1.35	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF ₃ 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

【推荐1】铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态Fe²⁺核外电子排布式为___。
（2）在[Fe(CN)₆]^3-中不存在的化学键有__。
A.共价键          B.金属键        C.配位键        D.离子键
（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：
(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂OKCN+HCl=HCN+KCl
HC≡CH+HCN→H₂C=CH-C≡N
①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。
②丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。
（4）配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是__。
A.Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)₅含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成
（5）与C₂^2-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为__。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

【推荐3】我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有B、C、N、P、Ti、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是___________(填标号，下同)；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．                                      B．

C．                          D．

(2)立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为___________。制备氮化硼(BN)的一种方法为，则和的键角较大的是___________(填化学式)。
(3)一种配合物的结构如图所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
②该配合物中的配位数为___________。
③该配合物中存在的化学键类型有___________(填标号)。
A．离子键       B．键       C．键       D．氢键                           E．配位键
(4)铁基合金中掺入B、N、P等元素可提高韧性、强度、耐磨性等。
①的沸点高于的主要原因为___________。
②液态磷酸的导电机理如下图所示。液态磷酸中存在的两种离子符号为___________，其中阳离子中原子的杂化方式为___________。

(5)GaAs的晶胞结构如图甲。将掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①GaAs晶体密度为，相对分子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________。
②掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________(化为最简整数比)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（2）ED₃分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。
a．微粒的空间构型       b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角        d．微粒的电子数
（5） EBC^-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC^-的电子式为______________。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA₃)_6]F₃的中心离子的配位数为_____________。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为_____________。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为______________g.cm^-3。

【推荐2】据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。


(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。