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1 . 二茂铁()分子式为,是具有导电性的有机配合物,其衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)Fe在周期表中的___________ 区,Fe变为Fe2+时是失去___________ 轨道电子;若受热后Fe的1个4s电子会跃迁至4p轨道,写出Fe的该激发态电子排布式:[Ar]___________ 。
(2)羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是___________ ,配位原子为___________ 。
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用,H、O和C的电负性由大到小的顺序为___________ ;H3O+中氧原子的杂化方式为___________ ,H3O+空间构型为___________ 。
(4)T-碳是碳的一种同素异形体,其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有___________ 个碳原子,已知T-碳的密度约为金刚石的一半。则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________ 。
(1)Fe在周期表中的
(2)羰基铁粉【Fe(CO)5】中铁元素的配位数是
(3)二茂铁的衍生物可和H3O+等微粒产生静电作用,H、O和C的电负性由大到小的顺序为
(4)T-碳是碳的一种同素异形体,其晶体结构可以看成是金刚石晶体(如图甲)中每 个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元()所取代(如图乙)。
一个T-碳晶胞中含有
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2 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题:
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
①基态Fe原子的价电子排布图为___________ ,Fe2+核外电子有___________ 种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________ 。
③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明,邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9,主要原因:___________ ;若OH-浓度高,OH-又会与Fe2+作用,同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取___________ 杂化。
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________ 区,找出距离As(0.25,0.25,0.25)最近的As___________ (用分数坐标表示)。
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为___________ pm(列出计算式)。
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
①基态Fe原子的价电子排布图为
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为
③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明,邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9,主要原因:
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为
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2023-03-14更新
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1064次组卷
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2卷引用:四川省成都市第七中学2023届高三下学期二诊模拟考试理科综合化学试题
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3 . 材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题:
(1)按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成BCl3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
(2)已知:第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。
(3)K3[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ ,lmol K3[Fe(CN)6]含有_______ molσ键;Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,该化合物中Ti3+的配位数为_______ 。
(4)Ni(CO)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因:_______ 。
(5)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。
①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角,原因是_______ 。
②画出可能的一种结构式_______ 。
(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy,表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示,若用NA表示阿伏加德罗常数,其晶体的密度为_______ g/cm3。
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示,其中x=_______ 。
(1)按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成BCl3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
A. | B. |
C. | D. |
A.Sc3+ | B.Cr3+ | C.Fe3+ | D.Zn2+ |
(4)Ni(CO)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因:
(5)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。
①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角,原因是
②画出可能的一种结构式
(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy,表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示,若用NA表示阿伏加德罗常数,其晶体的密度为
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示,其中x=
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4 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大,回答下列问题:
(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一,具有高强度、低密度、耐高温等性质,其属于_______ 晶体;SiCl4中Si采取的杂化类型为_______ 。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______ ;OF2分子的空间构型为_______ ;OF2的熔、沸点低于Cl2O,原因是_______ 。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______ ;As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______ 。
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有_______ 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为(,,)。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为_______ ;晶胞中A、B间距离d=_______ pm。
(1)Si3N4陶瓷是世界上最坚硬的物质之一,具有高强度、低密度、耐高温等性质,其属于
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有
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2022-05-02更新
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862次组卷
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7卷引用:四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题
四川省绵阳南山中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题陕西省汉中市2022届高三教学质量第二次检测考试理科综合能力测试化学试题(已下线)专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题17物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题18物质结构与性质(选修)-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
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5 . 铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高,是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质,几种离子液体的结构如下。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,化合物II中阳离子的空间构型为___________ 。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是___________ 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(,,),原子2的坐标为(,,),则原子3的坐标为_____ 。
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(1)基态铝原子的核外电子排布式为
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为
(5)传统的有机溶剂大多易挥发,而离子液体有相对难挥发的优点,原因是
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,如图中原子1的坐标为(,,),原子2的坐标为(,,),则原子3的坐标为
③已知该晶体属于立方晶系,晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为
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2022-03-17更新
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2769次组卷
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10卷引用:2024届四川省兴文第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题
2024届四川省兴文第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题广东省广州市2022届高三一模考试化学试题(已下线)必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷(全国乙卷)(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质(选考)-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)江西省新余市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题吉林省长春市吉林省实验中学2022届高三最后一次模拟考试理综化学试题(已下线)广东省广州市2022届高三一模考试(结构与性质)广东省广州市2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题(已下线)热点25 物质结构与性质综合题广东省广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
6 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录,铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题:
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___ ,基态Zn价电子排布式为___ 。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中,除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___ 。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是___ 。
(4)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___ 。
(5)[Zn(CN)4]2-发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___ 。
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为___ 。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___ 。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示,若锌原子的半径为rnm,则金属锌晶体的空间利用率是___ (用含π的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中,除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为
(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,未出现浑浊,其原因是
(4)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是
(5)[Zn(CN)4]2-发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示,若锌原子的半径为rnm,则金属锌晶体的空间利用率是
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7 . C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题:
(1)二甲基亚砜()所含元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为_______ 、_______ 。
(2)25℃时,顺-丁烯二酸()和反-丁烯二酸()的电离平衡常数如下表。
结合氢键,分析顺-丁烯二酸的K1明显大于反-丁烯二酸的原因是_______ 。
(3)元素Cr位于元素周期表中_______ 区,其基态原子次外层电子数目为_______ 个,其基态原子价层电子的空间运动状态有_______ 种。
(4)某晶体晶胞结构如图所示,其中Cu均匀分散在立方体内,NA为阿伏加德罗常数的值。
①该化合物中铜粒子的价电子排布式为_______ ,a、b氧粒子的坐标参数依次为(0,0,0)、(,,),则d点粒子的坐标参数为_______ 。
②若a、b间的距离=xcm,计算该晶胞的密度_______ g/cm3(写表达式)。
(1)二甲基亚砜()所含元素的电负性由大到小的顺序为
(2)25℃时,顺-丁烯二酸()和反-丁烯二酸()的电离平衡常数如下表。
物质 | 电离平衡常数 | |
顺-丁烯二酸 | K1=1.17×10-2 | K2=2.6×10-7 |
反-丁烯二酸 | K1=9.3×10-4 | K2=2.9×10-5 |
(3)元素Cr位于元素周期表中
(4)某晶体晶胞结构如图所示,其中Cu均匀分散在立方体内,NA为阿伏加德罗常数的值。
①该化合物中铜粒子的价电子排布式为
②若a、b间的距离=xcm,计算该晶胞的密度
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8 . 硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是___________ (填字母)。
A. B.
C. D.
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________ 。其σ键分别为___________ 型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________
(5)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐渐升高,原因是___________
(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。
①关于这两种晶体的说法,不正确的是___________ (填字母)。
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3,C-C键的键长为r cm,NA为阿伏加德罗常数的值,则石墨晶体的层间距d=___________ cm。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是
A. B.
C. D.
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为
(3)(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为
(5)碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐渐升高,原因是
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
①关于这两种晶体的说法,不正确的是
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3,C-C键的键长为r cm,NA为阿伏加德罗常数的值,则石墨晶体的层间距d=
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2021-05-24更新
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321次组卷
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2卷引用:四川省射洪市2021届高考考前模拟测试理综化学试题
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解题方法
9 . 人体血红蛋白中含有Fe2+一卟啉环配合物,结合O2后,其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题:
(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____ (填写元素符号);血红蛋白结合O2前后的中心Fe均为正二价,其基态时3d轨道中电子数为____ 。
(2)卟啉环中所有原子共平面,其中N的杂化方式为____ ,C-Nσ键有____ 个。
(3)图中Fe2+的配位数为__________ ;其中一个碱基通过 ____ 作用与O2分子结合,另一碱基的N原子提供____ 与Fe2+配位。
(4)已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更___ (填“高”或“低”),说明理由____ 。
(5)从298K升温到1200K时,体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积,配位数____ (填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变,体积变为低温时的___ %(已知=2.45,结果保留两位有效数字)。
(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是
(2)卟啉环中所有原子共平面,其中N的杂化方式为
(3)图中Fe2+的配位数为
(4)已知气态O2的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O2后O2活性更
(5)从298K升温到1200K时,体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积,配位数
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2021-04-04更新
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533次组卷
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2卷引用:四川省成都市2021届高三第二次诊断性检测理综化学试题
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解题方法
10 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图。(1)基态的价电子排布式为_______ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ 。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释_______ 。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______ 。_______ 空隙中;
②由①能否判断出、相切?_______ (填“能”或“否”);
③已知晶体密度为,半径为a pm,若要使、相切,则半径为_______ pm(写计算表达式)。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为
(4)是的另一种配合物,IMI的结构为,常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是
②由①能否判断出、相切?
③已知晶体密度为,半径为a pm,若要使、相切,则半径为
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2021-01-03更新
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379次组卷
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6卷引用:四川省成都市2020届高三第一次诊断性检测理综化学试题