【推荐1】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是______。

(3)基态Se原子的核外电子排布式为______。
(4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是______(填化学式)。
(5)的电子式是______，常温下是气体而是液体的原因是______。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为a pm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】Ⅰ.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。
(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。
(3)、熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)可与结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。

(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

Ⅱ.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：
(6)比稳定，试从原子结构角度解释原因_______。
(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。
(8)镉晶胞如图3所示。已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含N_A、的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。

【推荐1】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO₃+3HCl=Cl₂+NOCl+2H₂O，金离子与氯离子形成AuCl₄^-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl₄]的化学方程式：_________；其中AuCl₄^-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H₂O____NH₃（填“>”、“<”或“=”)；与NH₃互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

【推荐2】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为____。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为____；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___，原因是____。
(3)如图1为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为____；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为apm、bpm和cpm。如图2为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为___；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为___g•cm^-3(用代数式表示)。

【推荐3】一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。

主要成分
质量分数	44.61%	6.67%	13.98%

II．“酸浸”所得溶液中主要含有H⁺、Bi³⁺、Co²⁺等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为_______，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______。

(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为_______。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____(填标号)(Bi元素的回收率)。
A．70%　　　　　B．80%　　　　C．90%

【推荐1】碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)C原子的价电子轨道表达式为______________________。
(2)碳元素是组成有机物必不可少的元素。1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH₄(OCN)]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。有机物M()在一定条件下生成N()
①沸点：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的杂化类型为___________，不同杂化类型的碳原子数之比为___________。
(3)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。该配离子的配位数是___________，配体中碳原子的杂化方式有_________。

(4)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用实线标出了石墨的一个六方晶胞。

①石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动而导电。六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，而六方BN却无法导电，其原因是___________。
②晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。

a.原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，)，则C原子的坐标参数为___________。
b. 晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm，层间距为 d cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨的密度为___________g·cm^－3(写出表达式即可)

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
(1)写出F基态原子的外围电子排布式___________________________。
(2)B和C比较，第一电离能较大的元素是_____________（填元素符号）。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_______________（填分子式）。
(4)已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于_______________ 晶体。
②丙含有的作用力有____________（填序号）。

A 离子键     B 共价键     C 金属键
D 配位键     E 范德华力
(5)F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为_________________。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是________________。

【推荐3】Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

①基态Co原子价电子排布图为___________。
②外界的空间构型为___________，钴元素价态为___________。
③配合物A配位数为___________，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp³ B．dsp² C．d²sp³ D．sp³d
④咪唑()具有类似苯环的结构，①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因是_________。
(2)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数体标。

已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________；N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g/cm³(用计算式表示)。

【推荐2】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1） 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co^2＋有________个未成对电子。
（2）Na₃[Co（NO₂）₆]常用作检验K^＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和 （如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。
（3）配合物[Cu（En）₂]SO₄的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）, 是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）的简写。
①该配合物[Cu（En）₂]SO₄中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。
②乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是___________
（4） 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a nm, 阿伏加 德罗常数的值为N_A, Cu的密度为________ g/cm³（列出计算式即可）。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表达式为_______。
(2)一种含的催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，原子的杂化类型有_______，中含有的作用力类型有_______(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。
A.π键       B. 氢键       C. 配位键       D.σ键       E. 离子键

(3)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。离子由、、三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为_______。
(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为_______。
②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中分子空间构型为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写一种即可)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_______。