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解题方法
1 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________ 。
②Fe的基态原子共有________ 种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________ (用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________ ,中心原子的杂化方式为________ 。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO________ (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________ 。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为________ 。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为
②Fe的基态原子共有
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-1,密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511pm,c=397pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为
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2020-11-12更新
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346次组卷
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13卷引用:四川省内江市2017届高三第五次模拟考试理综化学试题
四川省内江市2017届高三第五次模拟考试理综化学试题四川省成都附属实验中学2021届高三上学期11月月考理科综合化学试题2016届河北省晋州一中高三上学期期末理综化学试卷2016届安徽省安庆一中高三热身考试理综化学试卷2016届湖北省襄阳五中高三5月模拟三理综化学试卷2017届安徽省黄山市屯溪一中高三上月考二化学卷陕西省师范大学附属中学2017届高三下学期第十一次模考理综化学试题苏教版2017届高三单元精练检测十一化学试题湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题(已下线)2018年6月1日 押高考化学第35题(2)——《每日一题》2018年高三化学四轮复习(已下线)解密21 物质的结构与性质(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密(已下线)2019年5月31日《每日一题》四轮复习—— 押高考化学第35题(2)(已下线)第三单元 物质的聚集状态性质与物质性质(能力提升)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版选修3)
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解题方法
2 . 镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs),回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____ ,基态As原子核外有_________ 个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____ 和+3。砷的电负性比镓____ (填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:_________ 。
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是______ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为___ ,草酸根中碳原子的杂化方式为____ 。
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____ ,晶体的密度为____ (设NA为阿伏加 德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm−3。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为
(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为
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2020-08-15更新
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86次组卷
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10卷引用:四川省泸县第四中学2019届高三二诊模拟理综-化学试题
四川省泸县第四中学2019届高三二诊模拟理综-化学试题河北省邢台市2018届高三上学期期末考试理综化学试题湖南省邵阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟联考理综化学试题山西省六校(长治二中,晋城一中、康杰中学、临汾一中等)2018届高三第四次名校联合考试(百日冲刺)理综化学试题河北省藁城市第一中学2019届高三下学期4月月考化学试题河北省沧州市泊头市第一中学2020届高三上学期第四次月考化学试题【全国百强校】广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题湖南省湘潭一中、双峰一中,邵东一中2019-2020学年高二下学期联考化学试题高二选择性必修2(人教版2019)全书综合训练