1 . 利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力        B．离子键          C．σ键        D．π键        E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

2 . 钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃ 中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g·cm^-3。

3 . [化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄),试回答下列问题。
(1)Cu²⁺的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中化学键类型有_______，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 的结构简式为_______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH₃)，原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I₃)和第四(I₄)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为____；
②已知该合金的密度为dg/cm³,阿伏伽德罗常数值为N_A，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10^-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

4 . 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子轨道排布图为__________。铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺____Fe³⁺（填“大于”或“小于”），原因是________________。
（2）已知FeCl₃的沸点:319℃，熔点:306℃，则FeCl₃的晶体类型为__________。
（3）C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是________（填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______________。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示

由图可知,该晶体的化学式为________，与每个Br紧邻Br有______个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。

5 . 铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。
（2）制备Cr₂O₂Cl₂的反应式为K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2KCl+2Cr₂O₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中中心原子的杂化方式为________，COCl₂分子中ɑ键和π键的个数比为__________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10-²nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。
②已知该晶胞的密度为dg·cm^-3，Ca半径为r₁cm，Cu半径为r₂cm，设N_A为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示）。

6 . 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]________。
（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B________Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是_______________________。
（3）杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。
（4）组成相似的GaF₃和GaCl₃晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F^－和Cl^－结构的不同分析其原因是_____________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶体的密度为________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示)
。

7 . X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：_____。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。
（2）RZ－3的空间构型为_______，化合物YX₄Z的沸点比YX₃R高，其原因是____________。
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X₂Y₂Z₄还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。

8 . Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

(1)Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________
(2)下列叙述正确的是____________
a. Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
b. Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
c. R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
d. R的第一电离能、电负性都比Q大
(3)Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT₂。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT₂分子中，Q原子采取________杂化。
(4)笑气(R₂T)是一种麻醉剂，有关理论认为R₂T与QT₂具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。

9 . 科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______。
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是______（填序号）。
a．固态CO₂属于分子晶体
b． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。
①基态Ni原子的电子排布式为____________，Ni该元素位于元素周期表的第___族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有_____molσ键。
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是______。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________。