1 . 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___________(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)砷化镉(Cd₃As₂)是一种验证三维量子霍尔效应的材料。
①砷与卤素可形成多种卤化物，从电子云重叠方式判断AsCl₃中的化学键属于___________键；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因___________。
②Cd²⁺与NH₃形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，配体的空间构型为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。
(3)铬(Cr)、钼(Mo)、钨(W)位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。
①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___________。
②已知 CrO₅中铬元素为最高价态，氧元素有价和价，画出其结构式：___________。
③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如下图所示，则碳化钨的化学式为___________，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则碳化钨晶体的密度是___________g·cm^－3(列出计算表达式)。
   

2 . A、B、C、D、E、F均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和E同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C、D的阳离子电子层结构相同，C与B可生成C₂B或C₂B₂，D的阳离子半径是同周期最小的，F的原子半径是所在周期中最小的。请回答：
(1)E在元素周期表中的位置是_______。
(2)C所在周期电负性最强的是_______；AB₂的结构式是_______。
(3)B、C、F的离子半径由大到小的顺序为_______(用化学式回答，下同)；A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(4)B的简单氢化物比H₂S沸点高的原因是_______。
(5)C与D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(6)用一个离子方程式证明A、E的非金属性强弱：_______。

4 . 2020年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。
(1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的核外电子排布式为_______，基态。
铁原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)， SCN^-中C原子的杂化方式为_______， lmolSCN^-中含有的σ键数目为_______。
(3)水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺。

该双核阳离子中Fe原子的配位数为_______，配体H₂O的VSEPR模型为_______。
(4)已知FeF₃的熔点(1000℃)显著高于FeCl₃的熔点(306℃)，原因是_______。
(5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁的氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______；若该晶胞的晶胞参数为apm，a pm， 2a pm，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3.(列出计算式即可)

7 . 锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO₃)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn²⁺的价电子排布轨道式_______，ZnCO₃中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu⁺(g)Cu²⁺(g)
Zn(g)Zn⁺(g)Zn²⁺(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。
(4)独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A.和       B.和SO₃ C.H₃O⁺和     D.和
(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S^2-半径为bpm，若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。