1 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为___________ ； 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有___________个空间运动状态。
(2)胆矾的化学式为CuSO₄●5H₂O， 其中SO的空间构型为___________
(3)Cu²⁺能与乙二胺四乙酸根阴离子形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能最大的是___________；C、N原子的轨道杂化类型分别为___________、___________。
(4)某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为___________；已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率： ___________ (假设原子是刚性球体)。(用代数式表示)

2 . N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a． ls²2s²2p³        b．1s²2s²            c．1s²2s¹2p⁴                 d．1s²2s¹2p³
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、 P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂ )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___________，化合物A易溶于水，原因是___________，含Zn有机物B的分子结构中含___________(填序号)。
A．离子键            B．配位键                 C．π键                 D．σ键                  E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AIN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①AIN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是___________。
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁晶体的密度可表示为___________。 g·cm^-3.若该氮化铁的化学式为Fe_xN_y，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fe_x-nCu_nN_y，而Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu₃N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的___________(填“顶点"或“面心”)。

3 . 2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：
I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________。
(2)Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是____________。
(3)FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe^2＋与Ni^2＋的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm。则熔点FeO________(填“＜”“＞”或“=”)NiO，原因是___________________。
II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)M所含元素的电负性由大到小的顺序为_________________________(用元素符号表示)。
(5)上述反应中断裂和生成的化学键有________ (填序号)。
A．共价键          B．配位键            C．金属键               D．范德华力
(6)航母舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料。已知Cu₂O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。
②已知该晶体的密度为dg∙cm^-3，阿加德罗常数的值为N_A，则该立方晶胞的参数是________________pm。

4 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

5 . 铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)___________ I₃(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；
②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。
a.离子键            b.共价键               c.氢键             d.σ键            e.π键            f.配位键
(3)将1 mol CoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；
②该铁氮化合物的化学式为___________；
③计算Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm³

6 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_____，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为_____________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是_______元素。
(3)铜可作CH₃CH₂OH氧化生成CH₃CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_____________________________。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式________________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________________________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

ⅰ．g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是___________________。
ⅱ．根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元_____________。
ⅲ．已知该晶胞的体积为Vcm³，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则g- C₃N₄的密度为___________________。

7 . Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为__。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行__。
(3)Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中，第一电离能最大的元素是__；(SCN)₂分子中，硫原子的杂化方式是__，σ键和π键数目之比为__。
(4)[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中，不存在的化学键为__(填标号)。
a.离子键       b.金属键       c.配位键       d.氢键       e.共价键
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为__。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的__(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。

8 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

9 . 科学家预测21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为___________________。
(3)亚氨基锂(Li₂NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。
(4)咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是___________________。
(5)NH₃BH₃(氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH₃BH₃中B的杂化轨道类型为____________。
(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是___________。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为__________。已知该晶胞的晶胞参数为a nm，阿伏加 德罗常数值为N_A，则密度ρ为__________g/cm³(用N_A和a的代数式表示)

10 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1) 铜元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子核外有______种不同运动状态的电子。
(2) 铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

① M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
② X中采用sp³杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。
(3) 在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_____，Y的沸点比水低的主要原因是______。Fe的价电子排布式为_____。
(4) 向蓝色[Cu(H₂O)₄]²⁺硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺。通过上述实验现象可知，与Cu²⁺的配位能力：H₂O____NH₃(填“大于”或“小于”)。
(5) CuS与ZnS的晶胞相似，结构如图所示。CuS晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有12个，若CuS晶胞的密度为ρ g·cm^-3，用N_A代表阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为________nm。