1 . 固体电解质以其在电池、传感器等装置中的广泛应用而备受关注，大致分为无机物类及高分子类。
(1)固体电解质中研究得最多的是和O等的导体。在元素周期表中位于同一族且在的下一周期，具有类似的价层电子排布式，的价层电子排布式为___________。和O的电负性从小到大的顺序为___________。F的第二电离能___________O的第二电离能(填“>”或“=”或“<”)。
(2)中阴离子的空间构型为___________。
(3)1979年，法国Armand等报道了聚氧化乙烯()碱金属盐络合物可用作锂离子电池固体聚合物电解质。聚氧化乙烯中O的___________杂化轨道与C的杂化轨道成键；因氢键的形成，聚氧化乙烯是一种水溶性聚合物，若水分子之间形成的氢键可以表示为，请写出使聚氧化乙烯具有水溶性的氢键的表示式___________。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如等都满足这个规则。钒配合物的熔点为，其晶体类型为：___________；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为___________。(已知苯中的大键表示为：)
(5)图(a)为一种由阳离子和阴离子组成的无机固体电解质的晶胞结构。用A、B、X表示出这种电解质的化学式为___________，___________。堆积形成了正八面体和正四面体两种空隙，阳离子占据的空隙类型为___________，占有率为___________。图(b)为堆积形成的正八面体，其边长为___________。(用含a的式子表示)

3 . 碳酸丙烯酯是一种水溶性颜料的分散剂，工业上常用作催化剂用1，2-丙二醇和尿素合成，原理如下：

回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，其位于元素周期表的___________(填“d”或“ds”)区。
(2)尿素分子中，各元素电负性大小顺序为___________，第三电离能___________(填“>”或“<”)。
(3)碳酸丙烯酸酯中C原子的杂化方式为___________；其常温下呈液态，易溶于水，也易溶于乙醚、苯等有机溶剂，则碳酸丙烯酸酯的晶体类型为___________。
(4)能与形成稳定的配离子，其中配体的立体结构为___________，配离子中的键角比的键角大，试从物质结构的角度解释其原因___________。
(5)有多种晶体结构，其中一种六方晶胞的结构如图所示，则锌的配位数为___________；该晶体的密度为___________(写出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

4 . 铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。
(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。
(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。
(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。
②晶体Z的化学式为___________。
③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。

6 . 决定物质性质的根本因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为______。
(2)Ca元素基态原子的价电子排布式为______；Ca元素的气态原子逐个依次失去第1至第5个电子所需能量(电离能)用I₁至I₅表示，其中所需能量差值最大的是______(填字母)。
A、   B、   C、   D、
(3)物质Na₃AsO₃中As原子的杂化方式为______；AsCl₃的空间构型为______。
(4)已知：GaAs和GaN的晶胞结构均与金刚石的相似，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为l500℃，则GaAs熔点低于GaN的原因为______。
(5)与互为等电子体的分子的化学式为______(写一种)。
(6)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______；晶胞中Fe²⁺位于S^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

7 . 硼和镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。用于制氢的氨硼烷是非常有应用潜力的车载储氢材料之一，氨硼烷水解释放氢气，在催化剂存在条件下进行，该反应是氢元素间的归中反应，其反应方程式为：NH₃BH₃+2H₂O=++3H₂↑。回答下列问题：
(1)基态B原子的最高能级电子排布式为___________。
(2)NH₃BH₃中所含元素电负性由大到小的顺序为___________，氨硼烷比其等电子体乙烷熔点高，原因是___________。
(3)反应方程式中是的简写形式，中含有一个六元环状结构，且只有氧原子最外层达到8e^-稳定结构，写出的结构式：___________。
(4)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为___________，1mol化合物Ⅰ中含有的C-H和C-Cσ键的数目共为___________N_A。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图甲所示，已知该晶体的密度为ρg/cm³)，设N_A是阿伏加德罗常数的值，若P原子半径为apm，晶胞中B、P原子相切，则B原子半径为___________pm(写计算表达式)；磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中○表示P原子的投影)，在图乙中用●画出B原子的投影位置___________。

8 . CO₂固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，CO₂固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，CO₂固定方式主要有：

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______；基态碳原子核外有_______个未成对电子。
(2)1mol丁含_______molσ键，1个丁分子含_______个手性碳原子。
(3)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是_______。
(4)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是_______。
(5)配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是_______。
(6)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg∙cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为_______。氧和锌的最近距离为_______nm。