1 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素电负性由大到小的顺序是_____。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于气态有机物的电子式是_____，该分子为_____(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)PH₃分子与NH₃分子结构相似PH₃相对分子质量大于NH₃，但NH₃沸点高于PH₃，其原因是：_____；
(4)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，
①Mn原子的配位数为_____；
②CH₃CN中C原子的杂化类型为：_____；
③CH₃CN中σ键与π键数目之比为：_____；
(5)化合物FeF₃熔点高于1000°C而Fe(CO)₅的熔点却低于0°C，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是_____；
(6)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O；
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为_____；
   
②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_____g/cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

2 . 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能(kJ/mol)	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

元素M化合态常见化合价是___________价，其基态原子电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄，溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________。
③NF₃与NH₃的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为___________。但NF₃不易与Cu²⁺形成化学键，其原因是___________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为___________。
②已知该晶胞中两个Ba²⁺的间距为cpm。则距离Ba²⁺最近的Hg⁺数目为___________个，二者的最短距离为___________pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___________g·cm^－3。

3 . 电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)₄^2－溶液代替Zn²⁺溶液进行电解。请回答下列问题：
(1)元素锌在周期表中的位置为_____________，基态Zn的价电子排布式为_____________。
(2)Zn(CN) ₄^2－所含元素中，电负性最大的元素是_____________，Zn(CN) ₄^2－中含有的化学键类型有σ键和_____________。
(3)CN^－中C的杂化类型为_____________，与CN^－互为等电子体的单质为_____________。
(4)H₂CO₃与HNO₃的酸性相差较大，请解释其原因_____________。
(5)N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_____________，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_____________(用含a、N_A的代数式表示)g/cm³。

4 . 镓（₃₁Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。
（2）Ga(NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。
（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。
                           
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm^-3（列出计算式即可）。

5 . 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO₃^2-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键             B.极性键             C.配位键               D.氢键             E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

6 . [化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________                 
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________             
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________             
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF₄^-的空间构型为_________________   。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该晶体的密度为ρg/cm³,N_A是阿伏伽德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。