【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	基态原子的p轨道处于半充满状态
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C	在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D	电离能/(kJ•mol-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F	在周期表的第7纵列

(1)C的核外电子排布式是_______。
(2)F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
(3)A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
(4)B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
(6)从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。

【推荐3】镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式_____________________。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是_____________。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠_______溴化钠(填“＜”或“＞”)，分析其原因是______________。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①________________、②______________，这种相似性称为__________________。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为______________，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为_________；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是_________。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。

【推荐1】离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：
(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。
(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。
a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键
(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。
(5)负离子的空间结构为_____形。
(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

【推荐2】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号）。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和____________________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为_____________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_________________，中心原子的价层电子对数为_________________
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为_____________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g．cm^-3)____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第_______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号、下同)、电负性最小的是__________；其中阴离子的空间结构是_________，C的杂化方式为_______。
(3)乙二胺能与Mg^2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C₂H₈N₂)₂]²⁺，其结构如图所示：

则该环状离子中镁离子的配位数为________。
(4)金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

电离能(kJ/mol)
A	932	1821	15390	21771

则A原子的价电子排布式为________。
(5)用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。1mol该配合物中含有键数目为_____。

【推荐1】含Ti化合物在工业生产中有着重要用途。TiCl₃是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl₄可用于制备金属Ti。
nCH₃CH=CH₂
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO
（1）Ti³⁺的基态核外电子排布式为__________；
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________；
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________；
（4）写出一种由第2周期元素组成且与CO互为等电子体的阴离子的电子式____；
（5）TiCl₃浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体，分别是[Ti(H₂O)₆]Cl₃、[Ti(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O。1mol[Ti(H₂O)₆]Cl₃中含有σ键的数目为______；
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图)，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。

【推荐2】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)-40 ℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF．常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为___________，HOF水解反应的产物为___________(填化学式)。
(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键_______________________________；O—Cl—O键角___________Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl—O键的键长并说明原因___________。
(3)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°)，其中Cu化合价为+2.上述反应的化学方程式为___________。 若阿伏加德罗常数的值为N_A，化合物X的密度ρ=___________g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。 

【推荐3】如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，体内还有4个碳原子。回答下列问题：

(1)上图中原子的分数坐标分别为，则原子的分数坐标为___________。若金刚石的晶胞参数为，则碳原子的半径约为___________(用含的代数式表示)。
(2)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是___________；下图是立方氮化硼晶胞沿轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“”分别标明与的相对位置___________；硼原子周围等距且最近的硼原子数为___________；原子的杂化方式为___________。设为阿伏加德罗常数的值，若立方氮化硼的晶体密度为，则晶胞参数a=___________nm。

【推荐1】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布_________________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C___B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是___________。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为_____，其中硫原子采用_____杂化，氧原子的价电子排布图为_______，任意写出一种SO₄^2-等电子体_____。
(4)将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式_______ (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

【推荐2】硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)AIF₃、AlCl₃、AlBr₃沸点由高到低的顺序为___________，BF₃、BCl₃、BBr₃的热稳定性由强到弱的顺序为___________。
(3)下列物质均与BCl₃发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。
A．(C₂H₅)₃N 　　B．NH₃C．NCl₃
(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。
①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

【推荐3】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

(1)基态O原子的价电子排布图为___。
(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。
(3)基态N原子的未成对电子数为___。
(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：
2LiH+B₂H₆=2LiBH₄；4NaH+BF₃=NaBH₄+3NaF
BH₄^-的空间构型为__；B₂H₆分子的结构如图2，B₂H₆中B的杂化方式为__。
聚乙二醇[HO(CH₂CH₂O)_nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。
(5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。