【推荐1】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为_______。
(2)元素Y的最高价氧化物的电子式为_______；Y的最简单氢化物与O₂在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为_______。
(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点_______(填“低”、“高”或“相等”)，其原因为_______。
(4)ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。
(1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。

【推荐3】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是_____。
(2)的电子式是_____。
(3)、中，稳定性较高的是_____(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_____(填字母序号)。
A．的最高正化合价为价
B．的还原性比强
C．的酸性比强
②Y最高价氧化物对应水化物可与反应生成一种酸式盐，试写出该酸式盐在水溶液中的电离方程式为_____。
③在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为_____。

【推荐1】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期数多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:
（1）Z元素的价电子排布式为____________。
（2）R₂Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R₂Y)₄]²⁺，[Z(R₂Y)₄]²⁺的几何构型是______；将[Z(R₂Y)₄]²⁺与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。
（3）X与R可形成一种化学式为X₃R₄的不稳定化合物，是一种活性中间体，X₃R₄分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X₃R₄分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。
A.ABCABCABC       B.ABABABABAB        C.ABBAABBA            D.ABCCBCABCCBA
（5）Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm^-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏伽德罗常数用N_A表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10^-12 m)。 

【推荐2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。


(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________________________。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：_______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_________________。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：____＞____(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：___________。请写出与N₃^—互为等电子体的分子或离子的化学式__________，__________(各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：_______________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_________。

【推荐3】氨硼烷()是一种具有研究价值的固体储氢材料。
已知：含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，能够快速与水反应。

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

(1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为_______。
(2)B的第一电离能低于Be，可能的原因是_______。
(3)分子结构示意图如图1，其中N-H为_______键(填序号，下同)，N-B为_______键。
a.配位键       b.非极性键       c.键       d. 键

(4)在某种催化剂表面与反应的释氢机理如图2。写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式：_______。

(5)研究发现，在低温高压条件下为正交晶系结构，的超晶胞结构如图3所示(超晶胞内含有16个氨硼烷分子，)。氨硼烷晶体的密度为_______g·m。
(已知：1pmcm；表示阿伏加德罗常数)。

【推荐1】一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z电子只有一种自旋取向；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

回答下列问题：
(1)写出元素Y在周期表中的位置是：_______，所属分区是：_____。
(2)写出元素X简单离子的核外电子排布式：________。
(3)元素X基态原子核外电子的运动状态有_____种，占据的原子轨道有____个。
(4)W、X、Y电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)试解释W的第一电离能大于的第一电离能的原因：___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。
(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____；第一电离能I₁(P)_____I₁(Cl)(填“>”或“<”)。
(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。

(4)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____(用化学式表示)。

(5)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的含有的原子个数为_____。

【推荐3】砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为_________；砷与溴的第一电离能较大的是_________。
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是_________。
(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的空间构型为_________，与其互为等电子体的一种分子为__________。

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_________，As原子采取___________杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键   B．σ键   C．π键   D．氢键   E．配位键   F．金属键   G．极性键