【推荐1】【化学一选修3：物质结构与性质】
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。
(2) E的二价离子的电子排布式为_____。
(3) A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。
(5) B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。
(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

【推荐2】学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用氮族元素、VIII族元素和氧族元素合成了具有具有特定功能的晶体。
(1)第VIII族元素中的Fe、Co、 Ni都是常见金属，Co 的价电子排布式为_______，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______。
(2)P与Br可形成多种化合物，下图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填标号)，PBr₃的空间结构为_______，PBr₅为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A其晶体密度的计算表达式为_______g·cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。

【推荐3】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)的沸点低于H₂O，其原因是_____。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_____(填标号)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se-Se为非极性共价键
C.II易溶于水
D.III中原子的杂化轨道类型有sp与sp²
E.I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_____。
(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒，SeO的空间结构为_____。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_____。
②设X的最简式的式量为M_r，晶体密度为ρg•cm^-3，则X中相邻K之间的最短距离为_____nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
   
(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_____，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为_____。
(4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。
(5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____(填“”或“”或“”)。
   
(6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。
   
中_____，和个数比为_____。

【推荐2】氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态¹⁴N原子中，核外存在___________个未成对电子。
（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。
（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N^3－形成的化合物化学式为____________。

（6）假设X⁺的半径为a cm,N^3-的半径为b cm，且X⁺与N^3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm^-3。

【推荐3】不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是_______。
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填选项编号）。
（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：C₆₀分子中原子轨道杂化类型是_______。

（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：

该材料的化学式为_______。
A. 离子键       B. 配位键       C. σ键       D. π键E．氢键

【推荐2】黄铜矿(CuFeS₂)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。
铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂ ；2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂
回答下列问题：
(1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。
(2)铜矿冶炼过程中产生的SO₂可用于生产硫酸，SO₂的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu₂S 、Cu₂O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。
(3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺的存在，1 mol K₄[Fe(CN)₆]中含有的σ键的数目为_______________。
(4)Cu₂O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A是最轻的元素；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为；E元素的原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；F元素原子有5个未成对电子；G元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满状态。请回答下列问题：
(1)分子中有_______个键、_______个键。
(2)比较熔沸点：BD_______(填“高于”、“低于”或“等于”)原因是_______。
(3)基态E原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______，的立体构型为_______。
(4)F是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要作用的酶。F在元素周期表中的位置为_______，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难的原因是_______。

【推荐3】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。