1 . 硼和过渡金属在新能源和新材料的研究、合成和利用中有着重要地位和作用。回答下列问题：
(1)图中状态的硼中，能量最低的是_______(填选项字母)。

(2)BF₃属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，理由为_______。
(3)氮化硼和碳化硼均属于原子晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为_______；B、C、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)NaBH₄是一种重要的还原剂和储氢材料，其阴离子的立体构型为_______，B原子的杂化方式为_______；1 mol 阴离子中含有配位键的数目为_______；Na、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(5)过渡金属Q与镧(La)形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-4；该合金的晶胞结构和x轴方向的投影图如图所示。

①Q的元素符号为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，Q的相对原子质量为M，则该合金的密度ρ=_______g·cm^-3(用含a、c、N_A、M的代数式表示)。

2 . 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)硫原子的价层电子排布式为______，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为______。上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，N₂中π键与σ键个数比为______。
(2)CO₂与C₂H₅OH相对分子质量值相差2，但二者熔沸点相差很大，原因是______。
(3)KNO₃晶体中，NO中中心原子杂化轨道类型是______，NO离子的立体构型是______。
(4)硫化钾的晶胞结构图如下：

硫离子的配位数为______，若晶胞中A点坐标为(0，0，0)，B点坐标是(1/2，1/2，0)，C点坐标是(0，1/2，1/2) ， 则D点坐标为______，若晶胞参数为dpm，则该晶体的密度为______g·cm^-3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

3 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺一卟啉环配合物，结合O₂后，其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：

(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____(填写元素符号)；血红蛋白结合O₂前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为____。
(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为____，C-Nσ键有____个。
(3)图中Fe²⁺的配位数为__________；其中一个碱基通过 ____作用与O₂分子结合，另一碱基的N原子提供____与Fe²⁺配位。
(4)已知气态O₂的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O₂后O₂活性更___(填“高”或“低”)，说明理由____。
(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积，配位数____(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的___％(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。

4 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子的外围电子排布图为_______，基态 Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是_______。
(2)Fe³⁺可以与 SCN^-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用 KSCN 溶液检验 Fe³⁺ 的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN^-的几何 构型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用 K₃[Fe(CN)₆]检验 Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有_______(填写选项字母)1molK₃[Fe(CN)₆]中含有 σ 键与π键的数目比为_______。
a.离子键   b.共价键   c.氢键   d .配位键   e.金属键
(4)Fe_xO 为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度 ρ=_______g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。(列出计算式)

5 . 2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：
I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________。
(2)Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是____________。
(3)FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe^2＋与Ni^2＋的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm。则熔点FeO________(填“＜”“＞”或“=”)NiO，原因是___________________。
II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
　　　　　　　　　　　　　　　　　
(4)M所含元素的电负性由大到小的顺序为_________________________(用元素符号表示)。
(5)上述反应中断裂和生成的化学键有________ (填序号)。
A．共价键          B．配位键            C．金属键               D．范德华力
(6)航母舰艇底部涂有含Cu₂O的防腐蚀涂料。已知Cu₂O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。
②已知该晶体的密度为dg∙cm^-3，阿加德罗常数的值为N_A，则该立方晶胞的参数是________________pm。

6 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(1)基态的价电子排布式为_______；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______。

(4)是的另一种配合物，IMI的结构为，常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是_______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成_______空隙中；
②由①能否判断出、相切？_______(填“能”或“否”)；
③已知晶体密度为，半径为a pm，若要使、相切，则半径为_______pm(写计算表达式)。

7 . 铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co²⁺中成单电子数为___________；Fe和Co的第三电离能I₃(Fe)___________ I₃(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；
②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。
a.离子键            b.共价键               c.氢键             d.σ键            e.π键            f.配位键
(3)将1 mol CoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；
②该铁氮化合物的化学式为___________；
③计算Fe(II)构成正八面体的体积为___________cm³

8 . 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_____，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为_____________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是_______元素。
(3)铜可作CH₃CH₂OH氧化生成CH₃CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_____________________________。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式________________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________________________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

ⅰ．g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是___________________。
ⅱ．根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元_____________。
ⅲ．已知该晶胞的体积为Vcm³，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则g- C₃N₄的密度为___________________。

9 . Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为__。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行__。
(3)Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中，第一电离能最大的元素是__；(SCN)₂分子中，硫原子的杂化方式是__，σ键和π键数目之比为__。
(4)[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中，不存在的化学键为__(填标号)。
a.离子键       b.金属键       c.配位键       d.氢键       e.共价键
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为__。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的__(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。

10 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。